题目
题型:不详难度:来源:
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A. 点①所示溶液中:c(A-)+c(OH-) =c(HA) +c(H+)
B. 点②所示溶液中:c(Na+) = c(HA) +c(A-)
C. 点③所示溶液中:c(Na+) > c(A-)> c(OH-) > c(H+)
D. 滴定过程中可能出现:c(HA) > c(A-) > c(H+) > c(OH-)> c(Na+)
答案
解析
本题主要考查的是粒子浓度大小的比较。A项,处于点①时,酸过量,根据电荷守恒,则有c(H+)=c(OH-)+c(A-);B项,在点②时,pH=7,仍没有完全反应,算过量,c(Na+)<c(A-)+c(HA);C项,当V(NaOH)=20.00ml时,两者完全反应,此时由于HA-的水解,溶液呈碱性,但水解程度是微弱的,c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+),正确;D项,在滴定过程中,当NaOH的量少时,不能完全中和醋酸,则有c(HA) > c(A-) > c(H+) > c(Na)> c(OH-)+) ,故D错误。 综上分析可知,本题选C项。
核心考点
试题【常温下,用 0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L-1某一元弱酸HA溶液滴定曲线如图。下列说法正确的是A. 点①所】;主要考察你对化学实验的基本操作等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)实验时量取10.00mL氨水样品,配制成100mL待测氨水,则该步操作中需要的仪器有_________________(填仪器名称)。
(2)量取20.00mL上述溶液倒入洁净干燥锥形瓶中,连接好DIS系统。如果锥形瓶中含有少量蒸馏水,是否会影响测量结果_______(填“是”“否”“不能确定”)。
(3)①滴定管盛放盐酸前,要先__________________,用少量蒸馏水洗涤后,再_________________,然后加入盐酸调整液面至凹液面的最低点处于滴定管的_________________。
②向锥形瓶中滴加0.10mol·L-1的盐酸,计算机屏幕上显示出溶液导电能力与加入盐酸体积关系的曲线图。
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写出氨水与盐酸反应的离子方程式___________________________;该氨水样品的物质的量浓度为_____________。
(4)另一学习小组乙认为上述测量结果仍存在一定误差,因为生成的NH4Cl 是强酸弱碱盐,会发生水解而使NH4+浓度下降,这样,恰好完全反应时NH4+浓度不是最大值,溶液导电性就不是最大值。你认为乙学习小组的结论是否正确?________,理由是___________________。
A.配制氯化铁溶液时,将一定量氯化铁溶解在稀盐酸中,再用水稀释到所需浓度 |
B.配制银氨溶液时,将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中,产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止。 |
C.在制取干燥纯净的氯气时,先使氯气通过饱和食盐水,后通过浓硫酸 |
D.制备乙酸乙酯时,将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中 |
A.测定胆矾结晶水含量的实验需要用到的实验仪器之一为坩锅 |
B.酸碱中和滴定可以任意选用酚酞、石蕊、甲基橙等常用指示剂 |
C.配制一定物质的量浓度的盐酸溶液,需要的定量仪器只有量筒和容量瓶 |
D.测定1摩尔气体体积的实验所需要的玻璃仪器有气体发生装置、储液瓶和液体量瓶。 |
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C.装置③中X若为C6H6,可用于吸收NH3或HCl,并可防止倒吸
D.装置④可用于干燥、收集NH3,并吸收多余的NH3
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A.装置①可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HC1、NO2等气体 |
B.装置②可用于钾在空气中的燃烧 |
C.装置③可用于中和反应反应热的测定 |
D.装置④可用于验证牺牲阳极的阴极保护法实验 |
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