题目
题型:不详难度:来源:
①在中性溶液中,用溴将试样中I-氧化成IO3-,将过量的溴除去。
②再加入过量的KI,在酸性条件下,使IO3-完全转化成I2。
③将②中生成的碘完全萃取后,用肼将其还原成I-,方程式为:N2H4+2I2=4I-+N2+4H+
④将生成的I-萃取到水层后用①法处理。
⑤将④得到的溶液加入适量的KI溶液,并用硫酸酸化。
⑥将⑤反应后的溶液以淀粉作指示剂,用Na2S2O3标准溶液滴定,方程式为:
2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI经过上述放大后,溶液中I-浓度放大为原溶液中I-浓度的(设前后溶液体积相等)
A.2倍 | B.4倍 | C.36倍 | D.6倍 |
答案
解析
②第二步:IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O;1个IO3-生成3个I2,从第三步反应看出,I-浓度放大了6倍;
③第三步:N2H4+2I2=4I-+N2↑+4H+;1个I2生成2个I-;
④第四步:I-+3Br2+3H2O=6Br-+IO3-+6H+;I-浓度不变;
⑤第五步:IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O;1个IO3-生成3个I2,从第三步反应看出,I-浓度放大了6倍;
⑥第六步:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI,离子方程式为:2S2O32-+I2=S4O62-+2I-;1个I2生成2个I-;
因此从以上方程式和分析可得关系式:I~IO3-~3I2~6I-~6IO3-~18I2~36S2SO32-~36I-,
1 3 6 6 18 36
总计放大倍数为:6×6=36倍.
故选C.
核心考点
试题【时钟反应或振荡反应提供了迷人课堂演示实验,也是一个活跃的研究领域。测定含有I—浓度很小的碘化物溶液时,利用振荡反应进行化学放大,以求出原溶液中碘离子的浓度。主要】;主要考察你对化学实验的基本操作等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.加热试管或烧杯时,应首先擦干外壁上的水 |
B.不慎将浓碱溶液溅到皮肤上,要立即用大量水冲洗,然后再涂硼酸溶液 |
C.温度计摔坏导致水银散落到地面上,应立即用水冲洗水银 |
D.酒精及其它易燃有机物小面积失火,应迅速用湿抹布扑灭,烫伤(灼伤)要就医 |
A.萃取分液时,分液漏斗下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出; |
B.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时,浓硫酸溶于水后,应冷却至室温才能转移到容量瓶中; |
C.蒸馏中,冷却水应从冷凝管的下口通入,上口流出; |
D.鉴别SO42-时的操作顺序是先加入BaCl2溶液,再加稀盐酸。 |
(1)所需主要仪器为:药匙、托盘天平、烧杯、量筒、 、
和胶头滴管;
(2)本实验须称量碳酸钠晶体(Na2CO3•10H2O) g。
(3)容量瓶上标有刻度线、 、 。
(4)试分析下列操作,对所配溶液的浓度有何影响。
①若定容时俯视读数,会导致所配溶液浓度 。
②若用未经干燥的容量瓶去配制溶液,会导致所配溶液浓度 。
A.NH3 | B.CO2 | C.HCl | D.SO2 |
①计算所用浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸③溶解 ④转移、洗涤 ⑤定容、摇匀
完成下列问题:
(1)所需浓硫酸的体积是________,量取浓硫酸所用的量筒的规格是________(从下列中选用
A.10 mL B.25 mL C.50 mL D.100 mL)。
(2)第③步实验的操作是________________________________(具体操作方法)(2分)。
(3)第⑤步实验的操作是________________________________(具体操作方法)(2分)。
(4)第④步实验操作的目的是________________________________(2分)。
(5)溶液转移到容量瓶之前需要恢复到室温是因为________________________________(2分)。
(6)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响?(用“偏大”“偏小”“无影响”填写)A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中________________________________
B.容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水________________
C.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤________________
D.定容时俯视刻度线________________
E.定容时加蒸馏水不慎超过了刻度_______________
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