题目
题型:不详难度:来源:
A.蒸馏实验中为了温度测量准确,温度计的水银球应伸入液面以下 |
B.在标准状况下,1mol NH3和CO混合气体所占的体积约为22.4L |
C.选择CCl4将碘水中的碘萃取出来,下层无色,上层紫红色 |
D.装运浓硫酸的包装箱应贴的图标为(如图) |
答案
解析
核心考点
试题【下列说法中正确的是A.蒸馏实验中为了温度测量准确,温度计的水银球应伸入液面以下B.在标准状况下,1mol NH3和CO混合气体所占的体积约为22.4LC.选择C】;主要考察你对化学实验的基本操作等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.标线 | B.浓度 | C.温度 | D.容量 |
(1)第(3)(4)(5)(6)步实验都涉及同一仪器,此仪器的名称为 。
(2)配制此溶液时,需称取NaOH固体的质量为 g。
(3)实验时,第(5)步操作向容量瓶中注入蒸馏水至刻度线 时,改用 胶头滴管小心加蒸馏水至溶液凹面与刻度线相切。如(3)步时未洗涤烧杯,所得溶液的物质的量浓度将 (填“偏高”或“偏低”),如定容时俯视观察液面,物质的量浓度将__________。
(4)第(6)步操作后,发现液面下降,这时 (填“需要”或“不需要”)再加水至刻度线。
A.过滤 | B.萃取 | C.结晶 | D.蒸馏 |
(1)经计算,应该用托盘天平称取NaCl固体_________g。
(2)若用NaCl固体配制溶液,需使用的玻璃仪器有_________________ ____________
(3)配制过程有以下操作:A.移液,B.称量,C.洗涤,D.定容,E.溶解,F.摇匀。其正确的操作顺序应是_______________________ (填序号)。
(4)下列操作会导致所得溶液浓度偏低的是______________(填序号)。
A.定容时仰视容量瓶刻度线
B.定容时俯视容量瓶刻度线
C.将溶解冷却的溶液转入容量瓶后就直接转入定容操作
D.定容后,把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线,便补充几滴水至刻度处
(2)若用金属钠和水反应制得4g氢氧化钠,则同时可以生成标准状况下的气体多少L?(5分)
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