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题目
题型:不详难度:来源:
10分)实验室需配制230mL 0.8mol/L的NaOH溶液,填空并回答下列问题:
(1)配制230 mL 1.0mol/L的NaOH溶液(容量瓶的规格通常有:50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL)
实际应称NaOH质量
应选用容量瓶的规格
实验中的所需仪器
      g
       mL
不需填写
(2)假设在配制过程出现如下其中的一种情况,而其他操作正确,则其中一种情况对所配溶液浓度将有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
①若加蒸馏水时不慎超过了刻度        
②若定容时俯视刻度线____ ___;
③若在用托盘天平称量NaOH固体时砝码放在左盘       
答案
(10分)(每空2分)(1)①  8g ;② 250ml
(2)① 偏小;②  偏大 ;③ 偏小
解析
(1)因为容量瓶无230 mL规格的,所以配制时应选用250 mL规格的容量瓶,所以,实际应称NaOH质量8g;
(2)①若加蒸馏水时不慎超过了刻度相当于稀释,溶液浓度偏低;②若定容时俯视刻度线即实际上溶液体积减少了,溶液的浓度偏高;③若在用托盘天平称量NaOH固体时砝码放在左盘,导致实际所称量氢氧化钠质量减少,即溶质减少,溶液的浓度偏低;
核心考点
试题【10分)实验室需配制230mL 0.8mol/L的NaOH溶液,填空并回答下列问题:(1)配制230 mL 1.0mol/L的NaOH溶液(容量瓶的规格通常有:】;主要考察你对化学实验的基本操作等知识点的理解。[详细]
举一反三
有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸,液面恰好在amL刻度处,把管内液体全部放出,盛入量筒内,所得液体体积一定是
A.a mLB.(50―a)mLC.大于(50―a)mLD.大于a mL

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用0.1026mol·L-1的盐酸滴定25.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液,滴定达终点时,滴定管中的液面如右图所示,正确的读数为
A.22.30mLB.22.35mLC.23.65mLD.23.70 mL

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下列实验操作和数据记录都正确的是
A.用托盘天平称量时,将NaOH固体放在右盘内的滤纸上,称得质量为10.2g
B.用25mL碱式滴定管做中和滴定实验时,用去某浓度的碱溶液21.70mL
C.用湿润的pH试纸测稀盐酸溶液的pH,pH=3
D.用10mL量筒粗略量取NaCl溶液,体积为9.25mL

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在100毫升某一元弱酸(Ka=10-3~10-7)的溶液中,以0.50mol/L氢氧化钠溶液滴定后得滴定曲线如下图所示,下列叙述正确的是:
A.该弱酸在滴定前的浓度是0.15 mol/L:
B.该弱酸的电离常数(Ka)是10-5
C.在滴定过程,为求滴定终点,最合适的指示剂是酚酞
D.在滴定过程,为求滴定终点,最合适的指示剂是甲基橙

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现有某一含2mol/L的Mg2+、2mol/L的Al3+的氯化镁和氯化铝溶液20ml。
(1)该溶液中Cl物质的量浓度是              ;要将溶液中Mg2+ 转化为沉淀完全分离,至少需加入3.0mol/L的NaOH溶液        mL。
(2)若要配制上述所需NaOH溶液,需要称量的固体质量为       ,需要的玻璃仪器除了烧杯还有                 
(3)人们常将配制过程简述如下:①冷却;②洗涤烧杯中的液体;③称量;④溶解;⑤定容;⑥摇匀;⑦移液。其正确的操作顺序是                    。(填各步骤序号、不重复)
(4)若在上述配制过程中没有进行冷却这一步操作,则所配制溶液的浓度将            (填“偏高”,“偏低”或“不变”,下同);若采用俯视刻度线的方法进行定容,则所配制溶液的浓度将              
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