题目
题型:不详难度:来源:
请填写下列空白:
(1)计算需要NaCl晶体 g。
(2)实验操作步骤的正确顺序为(填序号)
(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是 。
(4)配制过程中,其他操作都正确,下列操作会引起浓度偏高的是 。
①未洗涤烧杯、玻璃棒②容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水③定容时俯视标线④定容时仰视标线⑤超过刻度线,吸出一部分水;⑥摇匀后液面下降,补充水。
(5)配制上述溶液需要用到的玻璃仪器是下图中的(填编号):
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200125/20200125172333-60731.png)
答案
解析
(2)实验步骤为:a、计算m(NaCl),b、称量NaCl,c、溶解NaCl,d、冷却到室温后,将NaCl转移到500mL容量瓶中,e、洗涤刚刚溶解用过的烧杯、玻璃棒2—3次,将洗涤液一并转移到容量瓶中,f、加水定容,g、上下颠倒容量瓶,摇匀溶液;故题中顺序为:①②④③⑤;
(4)利用关系式C(NaCl)=n(NaCl)/V(溶液)分析:
①未洗涤烧杯、玻璃棒,则损失了NaCl,即n(NaCl)减小,故C(NaCl)偏低;
②容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水,无影响;
③定容时俯视标线,则V(溶液)减小,故C(NaCl)偏高;
④定容时仰视标线,则V(溶液)增大,故C(NaCl)偏低;
⑤超过刻度线,吸出一部分水,实际上相当于V(溶液)增大,故C(NaCl)偏低;
⑥摇匀后液面下降,补充水,实际上相当于V(溶液)增大,故C(NaCl)偏低;
(5)按照实验的步骤顺序,分析所用仪器有:托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管、量筒(测溶解NaCl时,所需蒸馏水的体积,可用、可不用),题目中要求玻璃仪器,故选BDFGI;
核心考点
试题【实验室用托盘天平等仪器配制500mL 1mol·L-1的NaCl溶液,有如下操作步骤:①把称量好的NaCl晶体放人小烧杯中,加适量蒸馏水溶解;②把①所得溶液小心】;主要考察你对化学实验的基本操作等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.将乙烷和氯气的混合气放在光照条件下反应制备氯乙烷(C2H5Cl) |
B.将乙醇迅速加热至170℃制乙烯 |
C.将还原铁粉、液溴和苯混合制溴苯 |
D.检验氯代烃中含氯,加NaOH溶液加热后,用稀硫酸酸化,再检验 |
A.稀硫酸贮放在铁制容器中 | B.浓硝酸存放在无色的玻璃瓶中 |
C.烧碱溶液存放在带玻璃塞的试剂瓶中 | D.金属钠保存在煤油中 |
A.单质铝可敞口保存于空气中 |
B.硅酸钠溶液放在带玻璃塞的无色试剂瓶里 |
C.少量金属钠可存放在煤油里 |
D.浓硝酸放在带玻璃塞的棕色试剂瓶里 |
序号 | 实验目的 | 实验方法 |
① | 检验混合气体N2和NH3中有NH3 | |
② | 除去NaCl和NH4Cl固体混合物中的杂质NH4Cl | |
③ | 观察铜与浓硫酸在试管中共热后产物溶液的颜色 | |
A.配制银氨溶液时将硝酸银溶液逐滴滴入氨水中 |
B.乙醇中混有乙酸,加蒸馏水,然后分液 |
C.苯中混有苯酚,加浓溴水,然后分液 |
D.溴苯中混有溴,加NaOH溶液,然后分液 |
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