题目
题型:不详难度:来源:
A.将3-4个火柴头浸泡于水中,片刻后取少量溶液于试管中,加AgNO3溶液、稀硝酸,若出现白色沉淀,说明火柴头中含氯元素 |
B.在Zn-Cu原电池中加入一定量的H2O2溶液,会延长放电时间 |
C.用移液管量取一定体积的液体后,将移液管垂直放入稍倾斜的容器中,并使管尖与容器内壁接触,松开食指使溶液全部流出,数秒后,取出移液管 |
D.在镀锌铁皮锌镀层厚度测定实验中,当镀锌铁皮在盐酸中反应至速率突然减小时,应立即将铁片取出 |
答案
解析
核心考点
试题【下列说法不正确的是A.将3-4个火柴头浸泡于水中,片刻后取少量溶液于试管中,加AgNO3溶液、稀硝酸,若出现白色沉淀,说明火柴头中含氯元素B.在Zn-Cu原电池】;主要考察你对化学实验的基本操作等知识点的理解。[详细]
举一反三
NaCl | NH4HCO3 | NaHCO3 | NH4Cl | Na2SO4 | (NH4)2SO4 | CaCl2 | MgCl2 | CaSO4 |
36.3 | 27.0 | 11.1 | 41.4 | 40.8 | 78 | 51.7 | 26.2 | 0.165 |
①配制50 mL约25%的粗食盐水溶液(密度近似为1 g/mL)。
②精制食盐水(粗食盐中含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质),用盐酸将滤液的pH值调至7。
③加热食盐水,将溶液温度控制在30 ─ 35℃。
④在不断搅拌下,分次将研细的NH4HCO3加入食盐水中,加完料后,继续保温、搅拌半小时。
⑤静置,趁热过滤,回收母液。晶体用蒸馏水洗涤两次。
⑥将晶体灼烧,得到纯碱。
(1)步骤①中,配制溶液的最后一步操作是 ;
(2)步骤②中,SO42-是否需要加入某种试剂除去? ,理由是
(3)步骤④中所有操作的共同目的是 ;
(4)步骤⑤中晶体的洗涤液中主要含有的杂质阳离子是 ,在通常情况下,检验这种阳离子的实验操作为 。
[查阅资料]
在酸性条件下,用KMnO4标准溶液进行氧化还原滴定,可以测定Fe2+的含量。反应的离子方程式是:Fe2++MnO4-+H+—— Fe3++Mn2++H2O(未配平)
[准备实验用品]
①仪器:a.电子天平,b.滴定管,c.100mL量筒,d.烧杯,e.漏斗,f.250mL容量瓶,g.锥形瓶,h.玻璃棒,i.药匙,j.烧瓶,k.铁架台(带滴定管夹),l.胶头滴管。
②试剂:a.硫酸亚铁补血剂药片,b.高锰酸钾晶体,c.酚酞溶液,d.KSCN溶液,
e.稀硫酸,f.稀盐酸,g.蒸馏水。
[实验步骤]
①称取0.474 g KMnO4晶体,配成250.00 mL水溶液;
②取5片除去糖衣(非还原糖)后的硫酸亚铁补血剂药片(1.500 g),研细后加稀硫酸溶解,配成100.00 mL水溶液。
③用酸式滴定管取待测“补血剂”溶液20.00mL于某容器中。
④盛装标准KMnO4溶液,静置后,读取数据,记录为KMnO4标准溶液体积的初读数。
⑤滴定,并记录KMnO4标准溶液的终读数。再重复滴定2次。
[实验记录]
滴定次数 实验数据 | 1 | 2 | 3 |
V(样品)/mL | 20.00 | 20.00 | 20.00 |
V(KMnO4)/mL(初读数) | 0.00 | 0.20 | 0.00 |
V(KMnO4)/mL(终读数) | 15.85 | 15.22 | 14.98 |
(1)准备的实验用品中,不需要的仪器有(填序号) ;不需要的试剂有(填序号) 。
(2)本实验所用的KMnO4标准溶液的物质的量浓度为 。
(3)课外小组里有位同学设计了下列四种滴定方式(夹持部分略去),引起了同学们的讨论,最后取得共识,认为最合理的是 (填字母序号)。
(4)判断滴定终点的依据是 。
(5)根据实验数据,计算该补血剂中铁元素的含量 。
A.将pH试纸放入溶液,观察其颜色变化,跟标准比色卡比较 |
B.用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液,滴在pH试纸上,跟标准比色卡比较 |
C.用蒸馏水湿润pH试纸,用玻璃棒蘸取溶液,滴在pH试纸上,跟标准比色卡比较 |
D.在试管内放入少量溶液煮沸,把pH试纸放在试管口上观察,跟标准比色卡比较 |
A.装置①:a口进气可收集CO2,b口进气可收集NH3 |
B.装置②:配制一定物质的量浓度溶液时,转移溶液 |
C.装置③:模拟铁锈蚀 |
D.装置④:证明CH3CH2OH发生消去反应生成了乙烯 |
A.用硝酸溶液清除试管内壁上的“银镜” | B.用苯、溴水和铁粉制溴苯 |
C.用溴水鉴别植物油和裂化汽油 | D.用碘水检验淀粉是否水解 |
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