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题目
题型:不详难度:来源:
下列化学实验事实及其解释都正确的是(  )
A.氯气可以使湿润的有色布条褪色,是因为氯气具有漂白性
B.SO2溶于水,其水溶液能导电,说明SO2是电解质
C.用饱和Na2CO3溶液可将BaSO4转化为BaCO3,说明BaCO3比BaSO4更难溶
D.某溶液用盐酸酸化无明显现象再滴加硝酸钡溶液有白色沉淀产生,说明溶液中有SO42

答案
D
解析
选项A不正确,起漂白作用的是次氯酸;SO2不能电离出阴阳离子,是非电解质,SO2和水反应生成的亚硫酸是电解质,选项B不正确;能否形成沉淀,关键是溶液中离子积常数是否大于溶度积常数,选项C不正确,因此正确的答案选D。
核心考点
试题【下列化学实验事实及其解释都正确的是(  )A.氯气可以使湿润的有色布条褪色,是因为氯气具有漂白性B.SO2溶于水,其水溶液能导电,说明SO2是电解质C.用饱和N】;主要考察你对化学实验的基本操作等知识点的理解。[详细]
举一反三
(11分)实验室需要0.80 mol/L NaOH溶液475 mL和0.40 mol/L硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题:

(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是           (填序号),配制上述溶液需用到的玻璃仪器除上述列出的仪器和玻璃棒外,还需要用到的玻璃仪器是                         (填仪器名称)。
(2)下列操作中,容量瓶所不具备的功能有        (填序号)。
A.配制一定体积准确浓度的标准溶液
B.量取一定体积的液体
C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D.准确稀释某一浓度的溶液
E.用来加热溶解固体溶质
(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为         g。在实验中其他操作均正确,若定容时俯视视刻度线,则所得溶液浓度        0.8 mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”,下同)。若定容时,有少许蒸馏水洒落在容量瓶外,则所得溶液浓度           0.8 mol/L。
(4)根据计算得知,所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为         mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10 mL、15 mL、20 mL、50 mL量筒,应选用      mL量筒最好。
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每次做焰色反应实验前都要用试剂清洗铂丝,这种清洗试剂是
A.Na2CO3溶液B.NaOH溶液C.硫酸D.盐酸

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下列四种实验操作,其中有两处错误的是

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某学生配制了100 mL 1 mol/L的硫酸溶液。然后对溶液浓度做精确测定,且测定过程中一切操作都正确.结果测得溶液的物质的量浓度低于1 mol/L。那么,在配制过程中,下列操作可能导致溶液浓度偏低的是
①量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸
②将浓硫酸在烧杯中稀释,转移到容积为100 mL的容量瓶中后,没有洗涤烧杯
③在转移过程中用玻璃棒引流,因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面
④最后定容时,加水超过了刻度,马上用胶头滴管吸去多余的水,使溶液凹液面刚好与刻度线相切
A.②③④B.③④C.①②③D.①②③④

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下列实验中:①配制一定物质的量浓度的溶液;②pH试纸的使用;③过滤;④蒸发。均需用到的仪器是
A.试管B.胶头滴管C.玻璃棒D.漏斗

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