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题目
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用98 %的浓硫酸(密度为1.84 g/cm3 )配制100 mL l mol/L的稀硫酸。现给出下列仪器(配制过程中可能用到):①100 mL量筒②10 mL量筒③50 mL烧杯④托盘天平⑤100 mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒,按使用仪器的先后顺序排列正确的是
A.④③⑦⑤⑥B.②⑤⑦⑥C.①③⑤⑥⑦D.②⑥③⑦⑤⑥

答案
D
解析
稀释过程中溶质是不变的,所以需要浓硫酸的体积是,因此应该选择10ml量筒,浓硫酸的稀释应该用在烧杯中,所以正确的答案选D。
核心考点
试题【用98 %的浓硫酸(密度为1.84 g/cm3 )配制100 mL l mol/L的稀硫酸。现给出下列仪器(配制过程中可能用到):①100 mL量筒②10 mL】;主要考察你对化学实验的基本操作等知识点的理解。[详细]
举一反三
图示的装置中,干燥烧瓶中盛有某种气体,烧杯和胶头滴管内盛放同一种溶液。挤压胶头滴管,下列与实验事实不相符的是
A.CO2(NaHCO3溶液)产生喷泉,得到无色溶液
B.NH3(H2O含酚酞) 产生喷泉,得到红色溶液
C.SO2(品红稀溶液) 产生喷泉,得到无色溶液
D.HCl(AgNO3溶液) 产生喷泉,得到白色悬浊液

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(10分)某校的研究性学习小组进行测定混合物各组分质量比的研究,甲、乙、丙三位同学各设计了一种实验方案如下表所示:(混合物的质量事先已称量好)
实验
序号
混合物
第一步:加入适量水,充分溶解
第二步:加入或通入的试剂
第三步:过滤后洗涤干燥所得固体
第四步:蒸发滤液得到晶体
第五步:称量,记录数据计算质量比

BaCl2
NaCl
澄清溶液
过量CO2
无固体
晶体
称量所得
晶体

CaCl2
NaCl
澄清溶液
过量饱和
Na2CO3溶液
CaCO3
NaCl
称量蒸发
所得晶体

Na2SO4
MgSO4
澄清溶液
过量NaOH
溶液
 
 
 
试回答下列问题:
(1)你认为甲同学设计的实验步骤中,根据称量所得到的数据,     (填“能”或“不能”)准确计算出混合物中各组分的质量比。
(2)经讨论大家认为,乙同学所设计的实验步骤的第四步填写一定有错误。其原因是什么?                                     
(3)丙同学对实验进行了较合理的设计,将其后三步相应内容仿照前面的形式填入对应的空格内。
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下列装置或操作能达到实验目的的是(       )
A.装置①可用于测定H2O2分解的反应速率
B.装置②中X为苯,可用于吸收氨气或氯化氢
C.装置③可用于实验室从食盐水中提取氯化钠
D.装置④可用于证明氧化性:KMnO4>Cl2>S

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如右图所示,集气瓶内充满某气体,置于明亮处,将滴管内的水挤入集气瓶后,烧杯中的水会进入集气瓶,集气瓶内气体可能是

①NH3  ②N2、H2  ③NO2、O2 ④SO2   ⑤CH4、Cl2
A.①②③④⑤B.①②④C.①③④⑤D.②③④

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实验室保存下列药品的方法,正确的是
A.氢氟酸贮存在玻璃瓶里
B.实验室盛放浓硫酸的广口瓶应当用磨口玻璃塞,不能用橡皮塞
C.盛溴的试剂瓶里加一些水来防止溴挥发
D.氯水保存在无色玻璃瓶中;液氯贮存在钢瓶里

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