题目
题型:不详难度:来源:
①定容时俯视容量瓶刻度线: 。
②称量时砝码放在左盘,且移动了游码: ;
③转移时不慎将溶液倒在瓶外; ;
④所用容量瓶中,内壁残留有少量蒸馏水; ;
答案
解析
试题分析:①定容时俯视容量瓶刻度线,读数偏大,从而使所得溶液浓度偏高;
②称量时砝码放在左盘,且移动了游码,使得称量的物质变少,故所得溶液浓度偏低。
③转移时不慎将溶液倒在瓶外,使得物质损失,配得的溶液浓度偏低。
④所用容量瓶中,内壁残留有少量蒸馏水,对结果无影响。
点评:考查操作方法对溶液浓度的影响,难度不大,解题的关键是要掌握所配溶液的溶质量的变化,从而确定浓度的变化。
核心考点
试题【下列操作对所得溶液浓度有何影响, 在横线上填写“偏高”“偏低”或“无影响”。①定容时俯视容量瓶刻度线: 。②称量时砝码放在左盘,且移动了游码】;主要考察你对化学实验的基本操作等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.只用溴的四氯化碳溶液就能鉴别乙烷与乙烯 |
B.将蔗糖溶于水,加热后再加入少量新制的Cu(OH)2就可检验蔗糖的水解产物 |
C.用玻棒取少许油脂的皂化反应液,滴于装有热水的试管中,振荡,若无油滴浮在液面上,说明油脂皂化完全。 |
D.溴在有机溶剂中的溶解度比在水中的溶解度大,因此可用乙醇萃取溴水中的溴 |
实验 | ||||
目的 | 证明铁生锈过程 中空气参与反应 | 证明非金属性 Cl>C>Si | 制取BaSO3, 并吸收尾气 | 从碘水中 分离出碘 |
选项 | A | B | C | D |
经查阅资料得知,在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH如下:
物质 | Cu(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
开始沉淀pH | 6.0 | 7.5 | 1.4 |
沉淀完全pH | 13 | 14 | 3.7 |
⑵ 步骤Ⅱ的目的是除硫酸亚铁。操作步骤是先滴加H2O2溶液,稍加热,当Fe2+转化完全后,慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末,搅拌,以调整溶液pH在一定范围之内,加热煮沸一段时间,过滤,用稀硫酸酸化滤液至pH=1。
①写出用H2O2溶液除去硫酸亚铁的离子方程式____________________________。
②调整pH 的范围应该在____________之间。
⑶ 步骤Ⅲ的目的是得到CuSO4·5H2O晶体。操作是将溶液加热蒸发至有晶膜出现时,停止加热,_____________,水浴加热烘干。采用水浴加热的原因是____ 。
⑷ 该同学用CuSO4溶液进行如下探究实验:取A、B两支试管,分别加入 2 mL 5%H2O2溶液,再向H2O2溶液中分别滴入0.1 mol·L-1 FeCl3和CuSO4溶液各1 mL,摇匀,观察到滴入FeCl3 溶液的试管产生气泡更快,由此得到结论:Fe3+对H2O2溶液分解的催化效率比Cu2+高,该同学的结论是否正确________(填正确或错误),请说明原因 。
(5)16克硫酸铜固体投入水中形成1升溶液,则该溶液显 性(填“酸性”或“碱性”或“中性”),溶液中所有阳离子总数 0.1NA(填“等于”或“大于”或“小于”),若在上述新配制溶液加入稀硫酸再加入铁片产生氢气速率会明显加快,原因是 ;室温下、若在上述新配制溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成,当溶液的pH=8时c(Cu2+)=________________mol·L-1(Kap[Cu(OH)2]=2.2×10-20)。
A.乙醇中含有少量水可加入金属钠再蒸馏制得无水乙醇 |
B.将无水乙醇和浓硫酸按体积比3:1混合,加热至140°C制取乙烯 |
C.蔗糖水解用稀硫酸作催化剂,加热一段时间,然后加入银氨溶液检验是否发生了水解 |
D.在鸡蛋白溶液中加入浓HNO3,微热后会生成黄色物质 |
F.植物油和裂化汽油可用溴水鉴别
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