题目
题型:不详难度:来源:
请回答:
(1)铜与浓硫酸反应的化学方程式是________________________
(2)实验过程中,观察到品红溶液________________,石蕊溶液________________,说明SO2________(填选项)。
a. 有氧化性 b. 有还原性 c. 有漂白性 d. 水溶液显酸性
(3)为进一步确认产生的气体是二氧化硫气体,还应补充的操作是________________
(4)结合离子方程式说明试管D中氢氧化钠溶液的作用是______________________
(5)把试管A中的液体冷却后慢慢倒入盛有水的烧杯里,观察到溶液呈________色,说明铜元素被氧化生成了________离子。
答案
(2)褪色(1分) 变红(1分) cd(2分) (3)加热褪色后的品红溶液(1分)
(4)吸收逸出的SO2,SO2+2OH-=SO32-+H2O(2分)
(5)蓝(1分);铜(1分,写成Cu2+给分)
解析
试题分析:(1)浓硫酸是氧化性酸,因此铜与浓硫酸反应的化学方程式是Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O。
(2)还原产物SO2具有漂白性,所以SO2通入到品红溶液中,溶液红色退去;SO2溶于水生成亚硫酸,溶液显酸性,所以通入到石蕊试液中,溶液显红色。
(3)由于SO2的漂白是不稳定的,加热后又能恢复到用来到颜色,所以为进一步确认产生的气体是二氧化硫气体,还应补充的操作是加热褪色后的品红溶液。
(4)SO2有毒,属于大气污染物,所以氢氧化钠溶液的作用是吸收逸出的SO2,反应的离子方程式是SO2+2OH-=SO32-+H2O。
(5)在反应中铜是还原剂,失去电子,被氧化生成硫酸铜,所以把试管A中的液体冷却后慢慢倒入盛有水的烧杯里,观察到溶液呈蓝色。2的性质以及尾气处理等
点评:该题是高考中的常见考点,属于中等难度的试题。试题基础性强,紧扣教材,有利于巩固学生的基础,提高学生的综合实验能力,也有利于培养学生的逻辑思维能力和环境保护意识,难度不大。
核心考点
试题【某同学用如图所示的装置进行铜与浓硫酸反应的实验。请回答:(1)铜与浓硫酸反应的化学方程式是________________________(2)实验过程中,观察】;主要考察你对化学实验的基本操作等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)混合气体进入反应管后,量气管内增加的水的体积等于_____________的体积(填写混合气体的分子式)
(2)读数前应冷却到室温、______________、___________
(3)反应管内溶液蓝色消失后,没有及时停止通气,则测得的SO2含量_______(选填:偏高,偏低,不受影响)
(4)若碘溶液体积为Va mL,浓度为Cmol/L。N2与O2的体积为Vb mL(已折算成标准状况下的体积)。用C、Va、Vb表示SO2的体积百分含量为______________________。
A.常温下,浓硫酸、浓硝酸均能将金属铜氧化,且均能使铁钝化 |
B.乙烯常用作植物催熟剂,乙酸常用作调味剂,乙醇常用于***菌消毒 |
C.玛瑙、水晶、钻石的主要成分均为SiO2 |
D.用CCI4萃取碘水中的I2时,紫色溶液从分液漏斗的上口倒出 |
A.溴乙烷在浓硫酸作用下加热可制得乙烯. |
B.在制备乙酸乙酯实验中,长导管有冷凝蒸汽和导气的作用,饱和碳酸钠溶液液面上有油状并有香味液体生成 |
C.实验室可用无水乙醇和过量的3mol/L硫酸的混合液制乙烯 |
D.用电石和水可制得纯净的乙炔 |
A.集气瓶 | B.量筒 |
C.试管 | D.烧杯 |
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