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题目
题型:不详难度:来源:
A装置中装有淡黄色的固体,分液漏斗中装有浓盐酸,B中盛浓硫酸,C中放有催化剂,D中盛淀粉碘化钾溶液,E中盛足量的NaOH溶液,F中盛FeSO4和H2SO4混合溶液。      

先打开止水夹,通入N2,待装置中空气被赶尽后关诩止水夹,点燃酒精灯:从分液漏斗放入浓盐酸,D中溶液迅速变蓝,F中溶液由浅绿色变为棕黄色(整个装置乖O3)。
(1)淡黄色固体所含化学键的名称为:________;装有遮黄色的固体仪器的名称_______。
(2)如何检查装置的气密性___________________________________________________。
(3)C中反应的化学方程式___________________________________________________。
(4)E装置中反应的离子方程式_______________________________________________。
(5)如F中仍有,如何检验含有Fe2+____________________________________。
答案

(1)离子键、共价键(2分) 圆底烧瓶(1分)
(2)关闭止水夹,将F中的导管深入水槽中,用酒精灯给圆底烧瓶微热,导管口有气泡产生,冷却后,导管出现水柱。(3分)
(3)4HCl + O2 2Cl2 + 2H2O (2分)
(4)Cl2 +2OH‾ = Cl‾ + ClO‾ + H2O (2分)
(5)取F中少量溶液于小试管中,滴加一滴KMnO4溶液,KMnO4溶液褪色,说明含有Fe2+(2分)
解析

试题分析:(1)淡黄色固体为Na2O2,含有离子键和共价键。
(2)利用加热气体膨胀的原理进行检验,首先要答上:关闭止水夹,将F中的导管深入水槽中。
(3)C中进入的气体含有HCl、O2,在催化剂存在的条件下加热发生氧化还原反应。
(4)E中发生Cl2与NaOH的反应 。
(5)利用Fe2+具有还原性,能使KMnO4褪色的现象检验。
核心考点
试题【A装置中装有淡黄色的固体,分液漏斗中装有浓盐酸,B中盛浓硫酸,C中放有催化剂,D中盛淀粉碘化钾溶液,E中盛足量的NaOH溶液,F中盛FeSO4和H2SO4混合溶】;主要考察你对化学实验的基本操作等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列叙述不正确的是
A.实验I :反应开始时反应速率由慢变快,再变慢
B.实验II :滴加几滴浓H2SO4后,溶液颜色由黄色变为橙色
C.实验III:由该实验可以验证催化剂的催化效果
D.实验IV:能验证AgCl沉淀可转化为溶解度更小的Ag2S沉淀

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下列叙述正确的是
A.泥沙和水的混合物可以直接用分液漏斗分离
B.用水可以区分苯和四氯化碳
C.配制稀硫酸时,可在量筒中加入一定体积的水,再慢慢加入浓硫酸
D.用托盘天平称量11.72g氯化钾固体

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用下列实验装置进行相应的实验,能达到实验目的的是

可抽动的铜丝

 
 图I             图II                   图III                 图IV
A.图I所示装置用于Cu和浓H2SO4制取少量的SO2气体
B.图II所示装置用于提取I2的CCl4溶液中的I2
C.图III所示装置微热稀HNO3,在广口瓶中可收集NO气体
D.图IV所示装置可用于除去CO2中含有的少量HCl
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废旧物的回收利用既有利于节约资源,又有利于保护环境。某研究小组同学以废旧锌锰干电池为原料,将废旧电池含锌部分转化成ZnSO4·7H2O,含锰部分转化成纯度较高的MnO2,将NH4Cl溶液应用于化肥生产中,实验流程如下:

(1)操作②中所用的加热仪器应选          (选填“蒸发皿”或“坩埚”)。
(2)将溶液A处理的第一步是加入氨水调节pH为9,使其中的Fe3+和Zn2+沉淀,请写出氨水和Fe3+反应的离子方程式                        
(3)操作⑤是为了除去溶液中的Zn2+。已知25℃时,
NH3·H2O的Kb
Zn2+完全沉淀的pH
Zn(OH)2溶于碱的pH
1.8×10-5
8.9
>11
 
由上表数据分析应调节溶液pH最好为            (填序号)。
a.9                 b.10              c.11
(4) MnO2精处理的主要步骤:
步骤1:用3%H2O2和6.0mol/L的H2SO4的混和液将粗MnO2溶解,加热除去过量H2O2,得MnSO4溶液(含少量Fe3+)。反应生成MnSO4的离子方程式为              
步骤2:冷却至室温,滴加10%氨水调节pH为6,使Fe3+沉淀完全,再加活性炭搅拌,抽滤。加活性炭的作用是                         
步骤3:向滤液中滴加0.5mol/L的Na2CO3溶液,调节pH至7,滤出沉淀、洗涤、干燥,灼烧至黑褐色,生成MnO2。灼烧过程中反应的化学方程式为               
(5) 查文献可知,粗MnO2的溶解还可以用盐酸或者硝酸浸泡,然后制取MnCO3固体。
①在盐酸和硝酸溶液的浓度均为5mol/L、体积相等和最佳浸泡时间下,浸泡温度对MnCO3产率的影响如图4,由图看出两种酸的最佳浸泡温度都在         ℃左右;

②在最佳温度、最佳浸泡时间和体积相等下,酸的浓度对MnCO3产率的影响如图5,由图看出硝酸的最佳浓度应选择            mol/L左右。

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氧化铁是重要工业颜料。工业上通常以废铁屑(杂质不与酸反应)为原料制备FeCO3,再将其煅烧制取氧化铁。工业制备FeCO3的流程如下:
回答下列问题:
(1)操作Ⅰ的名称是         
(2)写出生成FeCO3沉淀的离子方程式         
(3)有些同学认为滤液Ⅰ中铁元素含量可用KMnO4溶液来测定(5Fe2++MnO-4+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O)。
①实验前,首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250 mL,配制时需要的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯、胶头滴管外,还需          
②某同学设计了下列滴定方式(夹持部分略去),最合理的是       。(填字母序号)

(4)该流程中用到的Na2CO3在工业生产中常含有少量NaCl。某校化学活动社团设计如图所示装置来测定Na2CO3的含量。

①要检验Na2CO3中杂质的存在,选用下列试剂中的       (选填序号)。
a.氢氧化钡溶液  b.稀硝酸   c.硫氰酸钾溶液   d.硝酸银溶液
②检验装置B气密性的方法是:塞紧带长颈漏斗的三孔橡胶塞,夹紧弹簧夹后,从漏斗注入一定量的水,使漏斗内的水面高于瓶内的水面,停止加水后静置,若       ,说明装置不漏气。
③装置A中的试剂        ,装置C的作用        
④以上实验装置存在明显缺陷,该缺陷导致测定结果偏高,该缺陷为        
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