下列有关实验叙述正确的是A．用量筒量取一定体积的溶液时，俯视读数，量取的液体体积大于读数体积B．胆矾结晶水含量测定时，晶体灼烧后在空气中冷却，测得结晶水含量偏高 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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下列有关实验叙述正确的是

A．用量筒量取一定体积的溶液时，俯视读数，量取的液体体积大于读数体积

B．胆矾结晶水含量测定时，晶体灼烧后在空气中冷却，测得结晶水含量偏高

C．用1mol/L氢氧化钠溶液滴定未知浓度盐酸时，滴定管水洗后即加入氢氧化钠溶液，
测得的盐酸浓度偏小

D．配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶蒸馏水洗净后未干燥，不影响测定结果

答案

解析

试题分析：A、用量筒量取一定体积的溶液时，俯视读数，液体小于读数体积，错误；B、在空气中冷却，CuSO₄会吸收空气中的水分，使CuSO₄的质量变大，结晶水的含量偏低，错误；C、滴定管没有润洗，氢氧化钠溶液浓度变小，测得盐酸浓度偏大，错误；D、容量瓶未干燥，对测定结果无影响，正确。

核心考点

试题【下列有关实验叙述正确的是A．用量筒量取一定体积的溶液时，俯视读数，量取的液体体积大于读数体积B．胆矾结晶水含量测定时，晶体灼烧后在空气中冷却，测得结晶水含量偏高】；主要考察你对化学实验的基本操作等知识点的理解。[详细]

举一反三

你认为下列数据可信的是（）

A．某常见气体的密度为1.8g/cm³

B．某元素的原子半径是0.0160nm

C．某澄清石灰水的浓度是2.0mol/L

D．用广泛pH试纸测得某溶液的pH值为6.30

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某学习小组的三位同学为测定镀锌铁皮的镀层的厚度，提出了各自的设计方案。（忽略锌镀层的氧化）甲同学的方案：先用盐酸将镀锌铁皮表面的锌反应掉，通过差量计算出锌的质量，然后再由锌的密度算出锌层的体积，最后由体积除以镀锌铁皮的面积计算得到锌层的厚度。
（1）甲同学的方案是否可行，说出理由：。
乙同学的方案：通过查阅资料，知道Zn(OH)₂既可以与酸也可与碱反应，于是设计了如下方案：

（2）配制5%的盐酸1 L (

g/cm³ )，需取用36.5% (

g/cm³ )的盐酸 mL
（保留一位小数）。
（3）若使用的镀锌铁皮的质量为28.357g，最后称得灼烧后固体的质量为40.000g，镀锌铁皮的长5.00cm，宽5.00cm，锌的密度为7.14g/cm³，则锌层的厚度为 cm。丙同学的方案：通过如图所示装置，测量镀锌铁皮与稀H₂SO₄反应产生气体的质量来计算锌层的厚度。己称得镀锌铁皮质量为18.200g。

（4）实验所用称量仪器为                     。
（5）若改用浓盐酸，则测出锌的厚度会              （填“偏大”、“偏小”、或“无影响”）。
（6）实验后，将乙同学和丙同学的结果进行比较，发现他们对同种镀锌铁皮的测量结果差异很大，你认为谁的方案更加可靠呢？       理由是：                                     。

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正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作正确的是

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下列实验目的可以达到的是

A．准确称取0.40g的NaOH固体配成1000mL浓度为0.01000mol·L^－1的NaOH溶液

B．将铜与足量的浓硝酸反应生成的气体干燥后收集，用冰水混合物冷却降温，以此研究温度对化学平衡的影响

C．将滴有稀硫酸的淀粉溶液加热后，加入新制的Cu(OH)₂悬浊液，加热，没有红色沉淀，说明淀粉在该条件下没有水解。

D．过滤时用玻璃棒搅拌漏斗中的液体，以加快过滤速度

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某同学进行实验研究时，欲配1.0mol•L^-1Ba(OH)₂溶液，但只找到在空气中暴露已久的Ba(OH)₂·8H₂O试剂（化学式量：315）。在室温下配制溶液时发现所取试剂在足量的水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物。为探究原因，该同学查得Ba(OH)₂·8H₂O在283K、293K和303K时的溶解度（g/100g H₂O）分别为2.5、3.9和5.6。
（1）烧杯中未溶物可能仅为BaCO₃，理由是___________________________________。
（2）假设试剂由大量Ba(OH)₂·8H₂O和少量BaCO₃组成，设计实验方案，进行成分检验。在答题纸上进一步完成实验步骤、预期现象和结论。（不考虑结晶水的检验；室温时BaCO₃饱和溶液的pH=9.6）
限选试剂及仪器：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取适量试剂于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤，得滤液和沉淀。
步骤2：取适量滤液于试管中，滴加稀硫酸。
步骤3：取适量步骤1中的沉淀于试管中，_____。
步骤4：

将试剂初步提纯后，准确测定其中Ba(OH)₂·8H₂O的含量。实验如下：
（3）配制250ml 约0.1mol•L^-1Ba(OH)₂溶液：准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水，__________，将溶液转入_____________，洗涤，定容，摇匀。
（4）滴定：准确量取25.00ml所配制Ba(OH)₂溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将__________（填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”）mol•L^-1盐酸装入50ml酸式滴定管，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。平均消耗盐酸Vml。计算Ba(OH)₂·8H₂O的质量分数＝__________________（只列出算式，不做运算）
（5）室温下，________(填“能”或“不能”) 配制1.0 mol•L^-1Ba(OH)₂溶液。

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