题目

题型：不详难度：来源：

过氧化钙（CaO₂）常用作种子消毒剂、药物制造、油脂漂白及高温氧化剂，还 可以作为鱼池增氧剂。査阅文献：过氧化钙的制备方法一般有两种方案。利用CaCl₂在碱性条件下与H₂O₂反应或者利用Ca(OH)₂的NH₄Cl溶液与H₂O₂反应，均可得到CaO₂·8H₂O沉淀。已知CaO₂·8H₂O呈白色，微溶于水，在60℃下烘0.5小时可形成CaO₂·2H₂O，再在 140℃下烘0.5小时，得无水CaO₂。加热至350℃左右开始分解放出氧气。
已知某化工厂生产过氧化钙的主要工艺流程如下：

某化学实验小组在实验室中模拟上述流程制得产品并测定其中CaO₂的含量。
（1）用上述方法制取CaO₂·8H₂O的化学方程式是：                                    。
（2）检验“水洗”是否合格的方法是：                                。
（3）沉淀时常用冰水控制温度在0℃左右，其可能的原因分析：
①该反应是放热反应，温度低有利于提高CaO₂·8H₂O产率；
②                                                   。
（4）测定产品中CaO₂的含量的实验步骤是：
笫一步：准确称取a  g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体， 再滴入少量2mol/L的硫酸溶液，充分反应。
第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。
第三步：逐滴加入浓度为c mol/L的Na₂S₂O₃溶液至反应完全，滴定至终点，记录数据，再重复上述测定步骤一、二、三两次，得出三次平均消耗Na₂S₂O₃溶液体枳为VmL
【已知：I₂+2S₂O₃^2—=2I^—+ S₄O₆^2—】
①上述第三步滴定至终点，现象为                                                。
②CaO₂的质量分数为               （用字母表示）

答案

（1）CaCl₂+H₂O₂+2NH₃+8H₂O = CaO₂·8H₂O↓+2NH₄Cl （3分）
（2）取最后一次洗涤液少许于试管中，再滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，看是否产生白色沉淀。（2分）
（3）②温度低可减少过氧化氢的分解，提高过氧化氢的利用率。（2 分）
（4）①最后一滴Na₂S₂O₃溶液滴下时，溶液蓝色刚好褪去，且30s内（或半分钟内）不恢复蓝色（2 分）
②   （3分）

解析

试题分析：
（1）根据题意，CaCl₂在碱性条件下和H₂O₂反应，利用CaO_2•H₂O溶解度不大而析出。
（2）检验“洗涤”是否合格，需要取最后一次洗涤液，检验其中是否存在杂质离子Cl^-。
（3）反应时需要用的H₂O₂，因此反应温度不能过高。
（4）根据电子转移守恒关系可知：
CaO₂  ~  I₂   ~  2S₂O₃^2-
m           c×V×10^-3mol
因此m%=