题目
题型：不详难度：来源：
| A．过滤 | B．渗析 | C．萃取 | D．丁达尔效应 |
答案
解析
试题分析：过滤、渗析、丁达尔效应与物质微粒大小有直接关系，所以ABD正确；C、萃取利用的是溶解度的差别，错误。
核心考点
举一反三
已知：5I-+IO3-+6H+＝3H2O+3I2 I-+3Br2（过量）+3H2O＝6H++6Br-+IO3-
方法一I-（样品）
IO3-
I2
I-方法二I-（样品）
I2I-| A．方法二对样品所做处理操作简便，用作微量的测定更准确 |
| B．当待测液由无色变为蓝色时即达到滴定终点 |
| C．方法一与方法二测量出的样品浓度比为6：l |
| D．假设各步骤操作均得当，方法一所消耗Na2S2O3标准溶液的体积是方法二的6倍 |
| A．利用图①装置做喷泉实验 |
| B．利用图②装置收集SO2并吸收尾气 |
| C．实验室里利用图③装置制取少量纯净的氨气 |
| D．利用图④装置制备氢氧化铁胶体 |
实验用品： Fe屑（含少量碳）、3mol/LH2SO4、（ NH4）2SO4、蒸馏水、无水乙醇。
实验步骤流程图：
请完成以下实验记录：
（1）步骤I中用10% Na2CO3的热溶液处理铁屑的目的是 ，经处理后的干燥铁屑质量记为m1；
（2）将称量好的Fe屑放入锥形瓶中，加入适量3mol/LH2SO4溶液，放在水浴中加热至气泡量产生较少时为止（有氢气生成，用明火加热注意安全）。趁热过滤，并用少量热水洗涤锥形瓶及滤纸，将滤液和洗涤液一起转移至蒸发皿中。将滤纸上的固体常温干燥后称重，记为m2；
（3）称取一定质量的（NH4）2SO4，加入______ g（用含m1和m2的代数式表示，要求化简，下同。）水配制成室温下（20℃）的饱和溶液，并将其加入到上面实验的蒸发皿中，缓缓加热，浓缩至表面出现结晶薄膜为止。放置冷却，得到硫酸亚铁铵的晶体，过滤后用____________洗涤晶体。
（4）产品纯度的测定
先称取产品1.600g，加水溶解，配成100ml溶液，移取25.00mL待测溶液与锥形瓶中，再用硫酸酸化的0.0100mol/LKMnO4标准溶液进行滴定其中的Fe2+，达到滴定终点时消耗标准液的平均值为20.00mL，则样品中的（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O的质量分数？（列式计算）
| A．①③④ | B．①②⑥ | C．④⑦ | D．①③④⑦ |
| A．用试管取出试剂瓶中的NaOH溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中 |
| B．银镜反应实验后的废液可先倒入水槽中，再用水冲入下水道 |
| C．向试管中滴加液体时，胶头滴管必须紧贴试管内壁，避免液体溅出 |
| D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中 |
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