题目
题型:不详难度:来源:
A.用固体氯化铵和氢氧化钙制氨气结束后,将大试管从铁架台上取下立即进行洗涤 |
B.用苯萃取溴水中的溴时,将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出 |
C.做金属钠的性质实验时,剩余的钠放回原试剂瓶 |
D.向沸腾的NaOH稀溶液中滴入FeCl3饱和溶液,来制备Fe(OH)3胶体 |
答案
解析
试题分析:用固体氯化铵和氢氧化钙制氨气的实验需要加热,所以加热以后的大试管立即洗涤冷却会破裂,所以A错误;苯的密度比水小,萃取分液后溶液在上层,上层液体应从分液漏斗上口倒出,B错误;C正确;制备氢氧化铁胶体应该把饱和氯化铁滴入沸水,加热煮沸几分钟,D错误。故选C。
核心考点
试题【下列有关实验操作正确的是( )A.用固体氯化铵和氢氧化钙制氨气结束后,将大试管从铁架台上取下立即进行洗涤B.用苯萃取溴水中的溴时,将溴的苯溶液从分液漏斗下】;主要考察你对化学实验的基本操作等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.实验 | B.观察 | C.假设 | D.分类 |
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已知:Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似。请回答下列问题:
(1)用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮可以去除油污,还可以____________________。
(2)调节溶液A的pH可产生Zn(OH)2沉淀,为制得ZnO,后续操作步骤是_____→洗涤→_____。
(3)由溶液B制得Fe3O4胶体粒子的过程中,须持续通入N2,其原因是________________。
(4)用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物Fe3O4中的二价铁含量。请写出酸性条件下K2Cr2O7与Fe2+反应的离子方程式 (K2Cr2O7被还原为Cr3+)。
(5)若需配制浓度为0.01000 mol·L-1的K2Cr2O7标准溶液250mL,应准确称取K2Cr2O7 g(保留四位有效数字,已知M(K2Cr2O7)="294.0" g·mol-1)。配制该标准溶液时,下列仪器一定不要用到的有 (用编号表示)。
①电子天平 ②烧杯 ③量筒 ④玻璃棒 ⑤250 mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦托盘天平
(6)若配制K2Cr2O7标准溶液时,俯视刻度线,则测定结果_______(填“偏大”、“偏小”或“不变”,下同);滴定操作中,若滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡,而滴定结束后气泡消失,则滴定结果将________。
A.用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸时,用量筒量取浓硫酸倒入盛水的烧杯中稀释,且用水洗涤量筒,洗涤液一并注入烧杯。 |
B.除去Fe(OH)3胶体中混有的Cl-离子,可用渗析的方法 |
C.用苯萃取溴水中的溴时,将溴的苯溶液从分液漏斗上口倒出 |
D.NaCl溶液蒸发结晶时,蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热 |
A.稀释浓硫酸时,应将蒸馏水沿烧杯内壁缓慢地注入浓硫酸中并不断搅拌 |
B.配制溶液时,若加水超过容量瓶刻度,应用胶头滴管将多余溶液吸出 |
C.配制1 mol·L-1300mLNaCl溶液可以选择一个50mL的容量瓶和一个250 mL的容量瓶 |
D.可以用下图装置进行氯气的尾气处理 |
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