题目
题型:不详难度:来源:
A.用100 mL容量瓶配制50 mL 0.1 mol·L-1 H2SO4溶液 |
B.中和热测定的实验中使用的玻璃仪器只有2种 |
C.分液漏斗、滴定管、容量瓶在使用前均需检查是否漏水 |
D.漂白粉能露置在空气中保存 |
答案
解析
核心考点
试题【下列实验操作正确的是 ( )。A.用100 mL容量瓶配制50 mL 0.1 mol·L-1 H2SO4溶液B.中和热测定的实验中使用的玻璃仪器只】;主要考察你对化学实验的基本操作等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.尾气(主要含氯气)用澄清石灰水吸收较好 |
B.把氢气和氯气混合光照制氯化氢 |
C.导管口点燃一氧化碳时也要验纯 |
D.重金属盐有毒,如果不慎食入氯化钡,喝硫酸铜溶液即可 |
(1)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正确的是(填字母)________。
A.使用容量瓶前检查它是否漏水 |
B.容量瓶用水洗净后,再用待配溶液润洗 |
C.配制溶液时,如果试样是固体,把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中,缓慢加水至接近标线1~2 cm处,用滴管逐滴滴加蒸馏水至标线 |
D.配制溶液时,若试样是液体,用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中,缓慢加水至接近标线1~2 cm处,用滴管逐滴滴加蒸馏水至标线 |
(2)现需配制250 mL 0.100 mol·L-1的标准Na2S2O3溶液,所需要的玻璃仪器除量筒、250 mL容量瓶、玻璃棒外,还需要________________。
(3)需准确称取Na2S2O3固体的质量为________g。
(4)另取废水50.00 mL,控制适当的酸度,加入足量的K2Cr2O7溶液,得到BaCrO4沉淀;沉淀经洗涤、过滤后,用适量的稀盐酸溶解,此时CrO42-全部转化为Cr2O72-;再加入过量KI溶液进行反应,然后在反应液中滴加上述标准Na2S2O3溶液,反应完全时,消耗Na2S2O3溶液36.00 mL。已知有关反应的离子方程式为①Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O;②I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。则该工厂废水中Ba2+的物质的量浓度为________。
选项 | 异常情况 | 可能原因分析 |
A | 蒸发结晶:蒸发皿破裂 | 将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿底部 |
B | 分液:分液漏斗中的液体难以滴下 | 没有打开分液漏斗活塞,或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐 |
C | 蒸馏:冷凝管破裂 | 冷凝管没有通水或先加热后通水 |
D | 萃取:液体静置不分层 | 加入萃取剂的量较多 |
选项 | 操 作 | 现 象 | 结 论 |
A | 某气体遇湿润的淀粉碘化钾试纸 | 试纸变蓝 | 该物质一定是氯气 |
B | 滴加氯水和苯,振荡、静置 | 上层溶液显紫色 | 原溶液中有I- |
C | 用洁净铂丝蘸取少量溶液进行焰色反应 | 火焰呈黄色 | 原溶液一定是钠盐溶液 |
D | 滴加BaCl2溶液 | 产生不溶于稀硝酸的白色沉淀 | 原溶液一定含有Ag+ |
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