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题目
题型:不详难度:来源:
下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是 
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向淀粉溶液中加入稀H2SO4,加热几分钟后,冷却再加入新制Cu(OH)2浊液,加热
没有红色沉淀生成
淀粉没有水解成葡萄糖
B
灼烧一小块铝箔
熔化的铝并不滴落
Al2O3的熔点高于Al
C
用洁净的铂丝蘸取化合物X少许,放在酒精灯外焰上灼烧
火焰呈黄色
X一定含钠元素
D
向Mg(OH)2悬浊液中滴加少量FeCl3溶液
出现红褐色沉淀
Mg(OH)2溶解度大于Fe(OH)3
 
答案
A
解析

试题分析:A、加入新制Cu(OH)2浊液之前应先加碱中和硫酸,再加热观察现象,错误;B、因为氧化铝的熔点高于铝的熔点,所以灼烧铝箔时熔化的铝并不滴落,之前;C、钠元素的焰色反应为黄色,所以火焰呈黄色,说明X一定含钠元素,之前;D、根据溶解平衡的移动原理,沉淀倾向于向溶解度更小的沉淀转化,出现红褐色沉淀,说明Mg(OH)2溶解度大于Fe(OH)3,正确,答案选A。
核心考点
试题【下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是 选项实验操作实验现象结论A向淀粉溶液中加入稀H2SO4,加热几分钟后,冷却再加入新制Cu(OH)2浊液,加热没有红】;主要考察你对化学实验的基本操作等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列实验操作和对应的现象、结论都正确的是
选项
操作
现象
结论
A
将饱和FeCl3溶液滴入沸水中
溶液变红褐色
有Fe(OH)3生成
B
用燃烧的镁条引燃铝热剂
剧烈反应
该反应是吸热反应
C
向溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液
产生白色沉淀
溶液中含有SO42-
D
用导线连接铜片和锌片后插进盐酸中
铜片上有气泡
铜片是原电池的正极
 
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下列有关实验的叙述中,合理的是(  )
①用pH试纸测得氯水的pH为2;
②不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠固体;
③使用容量瓶的第一步操作是先将容量瓶用蒸馏水洗涤干净;
④用酸式滴定管量取12.00 mL高锰酸钾溶液;
⑤向沸腾的NaOH稀溶液中滴加氯化铁饱和溶液,可以制得氢氧化铁胶体;
⑥实验室配制氯化亚锡溶液时,可以先将氯化亚锡溶解在盐酸中,再配制到所需的浓度。
A.①②④B.②③⑥C.②④⑥D.②③④⑤⑥

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实验室中有一未知浓度的稀盐酸,某学生测定盐酸的浓度在实验室中进行实验。请完成填空:
(1)配制100 mL 0.10 mol/L NaOH标准溶液。
①主要操作步骤:计算→称量→溶解→(冷却后)转移→洗涤(并将洗涤液移入容量瓶)→                            →将配制好的溶液倒入试剂瓶中,贴上标签。
②称量     g氢氧化钠固体所需仪器有:天平(带砝码、镊子)、                
(2)取20.00 mL待测盐酸溶液放入锥形瓶中,并滴加2~3滴酚酞作指示剂,用自己配制的标准液NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2~3次,记录数据如下:
实验编号
NaOH溶液的浓度(mol/L)
滴定完成时, NaOH溶液滴入的体积(mL)
待测盐酸溶液的体积(mL)
1
0.10
22.62
20.00
2
0.10
22.72
20.00
3
0.10
22.80
20.00
 
①滴定达到终点的标志是                                                
②根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度约                    (保留两位有效数字)。
③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的     (选择甲、乙、丙之一),然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

④ 在上述实验中,下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有:         
A.滴定终点读数时俯视读数
B.酸式滴定管使用前,水洗后未用待测盐酸溶液润洗
C.锥形瓶水洗后未干燥
D.滴定过程中,有少量标准液溅出锥形瓶外。
E.碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失
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下列说法不正确的是
A.金属汞洒落,必须尽可能收集起来,并将硫磺粉撒在洒落的地方,使金属汞转变成不挥发的硫化汞
B.滴定管、移液管在使用前要用待装液润洗,而容量瓶不用润洗
C.检验红砖中的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为:样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液。
D.碘单质与食盐的分离常用升华法,而碘水中提取碘单质则常用萃取法。

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下列说法正确的是
A.在中和热测定的实验中,将氢氧化钠溶液和盐酸混合反应后的最高温度作为末温度
B.检验氯乙烷中的氯元素时,将氯乙烷和NaOH溶液混合加热后,先用稀硫酸进行酸化,再加入AgN03溶液进行检验
C.为了加快过滤速度以及得到较干燥的硅酸白色胶状沉淀可以采用抽滤的方法
D.用纸层析法分离Cu2+和Fe 3 +,滤纸上端呈棕黄色,说明Fe3在固定相中分配的更多

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