题目
题型：不详难度：来源：
A装置①制备并观察氢氧化亚铁 B．装置②证明过氧化钠与水反应放热
C．装置③比较KMnO4、Cl2、 D．装置④测定盐酸的浓度
I2的氧化性强弱
答案
解析
核心考点
举一反三
| A．用图1所示装置分离出溴苯 |
| B．用图2 所示装置制取干燥的氨气 |
| C．用图3设计成铜锌原电池装置 |
| D．用图4证明氢化物稳定性SiH4＞CH4＞H2S |
| 选项 | 实 验 操 作 | 实验现象 | 结 论 |
| A | 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液 | 均有固体析出 | 蛋白质均发生变性 |
| B | 将一定量的NaNO3和KCl混合液加热浓缩至有固体析出，过滤 | 得到白色晶体 | 白色晶体为KNO3 |
| C | 向某FeCl2溶液中，加入Na2O2粉末 | 得红褐色沉淀 | 原FeCl2已氧化变质 |
| D | 向浓度均为0.1 mol/L NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液 | 出现黄色沉淀 | Ksp(AgCl) > Ksp(AgI) |
①实验室用加热分解KClO3的方法制取O2，排水收集O2后，先停止加热，再拆除实验装置。
②实验结束后，应将固体残渣深埋人土壤中，废液倒入下水道排除
③给试管中的液体加热时应不时移动试管，以免暴沸伤人
④为检验CO气体的纯度，用排空气法收集一试管气体，然后移近酒精灯火焰点燃，
听有无尖锐爆鸣声
| A．①② | B．①②③④ | C．①②④ | D．②④ |
①开启分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，适当调节螺旋夹，使反应产生的SO2气体较均匀地通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同时开启电磁搅拌器搅动。
②至析出的硫不再消失，控制溶液的pH接近
7时，停止通入SO2气体。
③抽滤所得的滤液，转移至蒸发皿中，水浴加热
浓缩，直到溶液表面出现晶膜。
④冷却结晶、抽滤、洗涤。
⑤将晶体放入烘箱中，在40～45℃左右干燥
50～60min，称量。
请回答以下问题：
（l）仪器a的名称是 ；
（2）步骤②中若控制pH值小于7，则产率会下降，请用离子方程式解释原因： 。
（3）步骤③中不能将溶液蒸发至***原因是 ；晶膜通常在溶液表面出现的原因是 。
（4）步骤④中洗涤硫代硫酸钠晶体所用试剂的结构式是 。
（5）为检验制得的产品的纯度，该实验小组称取5,0克的产品配制成250mL硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：在锥形瓶中加入25mL 0．0lmol·L-1 KIO3溶液，并加入过量的KI并酸化，发生下列反应：5I－+IO3－+6H+=3I2+3H2O，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，发生反应：I2+2S2O
=2I－+S4O
，当蓝色褪去H半分钟不变色时到达滴定终点。实验数据如下表：| 实验序号 | 1 | 2 | 3 |
| Na2S2O3溶液体积（mL） | 19.98 | 20.02 | 21.18 |
则该产品的纯度是____ ，间接碘量法滴定过程中可能造成实验结果偏低的是____ 。
A．滴定管末用Na2S2O3溶液润洗 B．滴定终点时仰视读数
C．锥形瓶用蒸馏水润洗 D．滴定管尖嘴处滴定前无气泡，滴定终点发现气泡
| A．装置①可用于实验室制取少量NH3或O2 |
| B．可用从a处加水的方法检验装置②的气密性 |
| C．实验室可用装置③收集H2、NH3 |
| D．利用装置④制硫酸和氢氧化钠，其中b为阳离子交换膜、c为阴离子交换膜 |
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