题目
题型:不详难度:来源:
选项 | 实验操作 | 实验现象 |
A | 将盛有CH4与Cl2的集气瓶放在光亮处一段时间 | 气体颜色变浅,瓶内壁附有油状物 |
B | 将乙烯在空气中点燃 | 火焰呈蓝色并伴有黑烟 |
C | 向盛有苯的试管中加入几滴酸性KMnO4溶液,充分振荡 | 液体分层,溶液紫色褪去 |
D | 将蔗糖溶液与稀硫酸混合水浴加热,取反应后的溶液少量,加入几滴新制的Cu(OH)2悬浊液加热 | 出现砖红色沉淀 |
答案
解析
核心考点
试题【下列关于实验现象的描述正确的是选项实验操作实验现象A将盛有CH4与Cl2的集气瓶放在光亮处一段时间气体颜色变浅,瓶内壁附有油状物B将乙烯在空气中点燃火焰呈蓝色并】;主要考察你对化学实验的基本操作等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.向两支分别装有碳酸钠和碳酸氢钠固体的试管中各加几滴水,前者温度降低,后者温度升高 |
B.向100 mL容量瓶中加入4.0 g NaOH固体,然后加水到刻度线,配制1.0 mol/L的NaOH溶液 |
C.向酸性重铬酸钾溶液中加NaOH,溶液颜色由橙色慢慢变为黄色 |
D.如图所示,随着空气的通入,试管内液面会慢慢上升至充满整支试管,而后液面又下降 |
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A.装置①常用于分离沸点不同的液体混合物 |
B.装置②用于吸收氨气,能够防止倒吸 |
C.以NH4Cl为原料,装置③可制备少量NH3 |
D.装置④从a口进气可收集Cl2、NO等气体 |
选项 | 实验步骤与实验事实 | 结论解释 |
A | Mg(OH)2、Al(OH)3混合物中加入NaOH溶液,Al(OH)3溶解而Mg(OH)2没有溶解 | Mg(OH)2Ksp比Al(OH)3的小 |
B | ZnS能溶解在稀盐酸中,CuS不能溶解在稀盐酸中 | CuS的Ksp比ZnS的小 |
C | 在溶有NH3的BaCl2溶液中通入CO2,有白色沉淀生成 | NH3在反应中作催化剂 |
D | 单质硅不溶于浓硫酸和浓硝酸 | 硅被强氧化性酸钝化 |
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图1 图2 图3 图4
A.图1所示装置用于Cu和浓H2SO4反应制取少量的SO2气体 |
B.图2所示装置用于除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠 |
C.图3所示装置用于制备并收集NO气体 |
D.图4所示装置制取并收集氨气 |
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请回答下列问题:
(1)判断溶液中SO42-离子已沉淀完全的方法是 。
(2)某同学采用方法Ⅱ分析矿石中的Fe含量,发现测定结果总是偏高,则产生误差的可能原因是 。
(3)某同学用方法Ⅲ测定试样中Fe元素的含量,准确称取1.60 g,的矿石试样,试样经溶解、预处理后,(A)配制成100.00mL试样溶液;(B)用滴定管量取25.00 mL待测溶液,用酸性0.1mol/LKMnO4标准溶液滴定待测试样;(C)读取并计算滴定管中消耗的KMnO4标准溶液体积,计算试样中的Fe元素含量。
发生反应的离子方程式为 。
(4)若矿石中含有FeS与FeS2,实验称取矿石试样1.60 g, 按方法Ⅰ分析,称得BaSO4的质量为4.66 g,按方法Ⅲ分析消耗的KMnO4标准溶液体积7.50mL,假设石中的硫元素全部来自于FeS和FeS2,则该矿石中FeS2和FeS比值为 。(写出计算过程)
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