题目
题型:不详难度:来源:
38.配制100 mL0.0500 mol/L I2溶液,不需要的仪器是 (选填编号)。
a.100 mL容量瓶 b.量筒 c.烧杯 d.玻璃棒
滴定管标有使用温度:20oC; 滴定管的最小刻度为 mL。
39.取2 .500g含杂质的Na2S2O3·5H2O晶体配成50mL溶液,每次取10.00mL放入锥形瓶里,加2滴淀粉为指示剂,再用0.0500 mol/L I2溶液滴定,实验数据如下(第3次初读数为 0.00,终点读数如图; 杂质不参加反应):
编号 | 1 | 2 | 3 |
消耗I2溶液的体积/mL | 19.98 | 20.02 | |
Na2S2O3•5H2O(式量248)的质量分数是(保留4位小数) 。
40.会造成实验结果偏低的操作是 (选填编号)。
a. 滴定时滴定管中的液体滴在锥形瓶外
b. 锥形瓶用蒸馏水洗净后,立即装入待测溶液
c. 未用标准液润洗滴定管
d. 振荡时溶液溅出锥形瓶外
答案
39.溶液由无色变为蓝色,且半分钟内不褪去(1分,不答全不给分);0.9920或99.20%(1分).
40.d(1分)
解析
试题分析:38.配制100 mL0.0500 mol/L I2溶液,I2需要称量,不需要的仪器是量筒。滴定管的最小刻度为0.1mL。
39.指示剂为淀粉,遇I2变蓝,故到达滴定终点的现象是溶液由无色变为蓝色,且半分钟内不褪去。
取2 .500g含杂质的Na2S2O3·5H2O晶体配成50mL溶液,每次取10.00mL放入锥形瓶里,样品为0.500g;第3次多数为20.10mL,数值与前两次相差较大,舍去。
由2S2O32-+ I2 → S4O62-+ 2I-
n(Na2S2O3·5H2O)=2n(I2)=2×0.0500 mol/L××10-3L=0.002mol
故ω(Na2S2O3·5H2O)= ×100%=99.2%。
40.a.滴定时滴定管中的液体滴在锥形瓶外,滴定读数偏大,实验结果高;b.锥形瓶用蒸馏水洗净后,立即装入待测溶液,Na2S2O3的计量不变,实验无误差;c.未用标准液润洗滴定管,因滴定管内壁附有水,加入的标准液被稀释,故滴定需要的体积偏大,实验结果高;d.振荡时溶液溅出锥形瓶外,Na2S2O3被损失,滴定需要的标准液体积偏小,实验结果低。
核心考点
试题【硫代硫酸钠的纯度可用滴定法进行测定,原理是:2S2O32-+ I2 → S4O62-+ 2I-38.配制100 mL0.0500 mol/L I2溶液,不需要的】;主要考察你对化学实验的基本操作等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.装置①制备乙酸乙酯 |
B.装置②中X若为CCl4,可用于吸收NH3或HCl,并防止倒吸 |
C.装置③可用于干燥、收集Cl2,并吸收多余的Cl2 |
D.装置④配制一定物质的量浓度的溶液时转移液体 |
A.点燃氢气前要检验纯度,以免发生爆炸 |
B.不慎将浓盐酸溅到皮肤上,要立即用浓碱溶液冲洗 |
C.CO气体有毒,处理CO尾气的方法一般是将其点燃,转化成无毒的CO2 |
D.在盛O2的集气瓶中进行铁丝燃烧实验时,事先在集气瓶底部铺上一层沙子 |
①粗盐提纯
②配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液
③将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体
④探究Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化
⑤实验室用新制的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe(OH)2白色沉淀
(2)①读取滴定管中滴体体积时,仰视液面,读取的体积数 实际体积数(填“>”、“=”或“<”)
②用托盘天平称取10.4g食盐,将砝码和食盐的位置颠倒,所称取食盐的质量为 g。
③实验需用480mL 0.1mol·L-1NaOH溶液,配制溶液时除需用胶头滴管、烧杯、托盘天平(带砝码)、玻璃棒、药匙外,还必需用到的仪器是 ,所称取NaOH固体的质量为 g。
A.烧杯、坩埚、试管、锥形瓶都可以用酒精灯直接加热 |
B.银镜反应、乙醛与新制Cu(OH)2反应、实验室制取乙烯都必须用水浴加热 |
C.制取氨气、氢气时都可以用向下排空气法收集 |
D.石油的分馏、实验室制取乙炔和制取蒸馏水都要用到冷凝装置 |
A.配制一定物质的量浓度溶液,定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏大 |
B.少量浓硫酸沾在皮肤上,立即用氢氧化钠溶液冲洗 |
C.配制稀硫酸时,可先在烧杯中加入一定体积的蒸馏水,再边缓慢加入浓硫酸边搅拌 |
D.100 mL容量瓶可用于配制95 mL 0.1 mol/L NaCl溶液 |
F.观察钾元素焰色反应的操作是:先将铂丝放在稀盐酸中洗涤,然后蘸取固体氯化钾,置于酒精灯的火焰上进行灼烧,透过蓝色钴玻璃进行观察。
G.苯、CCl4、酒精可用来萃取溴水中的溴。
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