题目
题型:专项题难度:来源:
(1)氯气、烧碱是电解食盐水时按照固定的比率k(质量比)生成的产品。理论上k=____________(要求计算表达式和结果);
(2)原料粗盐中常含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质,必须精制后才能供电解使用。精制时,粗盐溶于水过滤后,还要加入的试剂分别为①Na2CO3、②HCl(盐酸)③BaCl2,这3种试剂添加的合理顺序是________________(填序号)
(3)氯碱工业是高耗能产业,一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节(电)能30%以上。在这种工艺设计中,相关物料的传输与转化关系如下图所示,其中的电极未标出,所用的离子膜都只允许阳离子通过。
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②分别写出燃料电池B中正极、负极上发生的电极反应正极:_____________;负极:____________;
③这样设计的主要节(电)能之处在于(写出2处)_________________、___________________。
答案
(2)③①②
(3)①Cl2;H2;a%小于b%;②O2+4e-+2H2O==4OH-;H2-2e-+2OH-==2H2O;③燃料电池可以补充电解池消耗的电能;提高产出碱液的浓度(或降低能耗)(答案合理即可)
核心考点
试题【请回答氯碱的如下问题(1)氯气、烧碱是电解食盐水时按照固定的比率k(质量比)生成的产品。理论上k=____________(要求计算表达式和结果);(2)原料粗】;主要考察你对氯碱工业等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)氯气、烧碱是电解食盐水时按照固定的比率k(质量比)生成的产品。理论上k=____________(要求计算表达式和结果);
(2)原料粗盐中常含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质,必须精制后才能供电解使用。精制时,粗盐溶于水过滤后,还要加入的试剂分别为①Na2CO3、 ②HCl(盐酸)、③BaC12,这3种试剂添加的合理顺序是___________(填序号);
氯碱工业是高耗能产业,一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节(电)能30%以上。在这种工艺设计中,相关物料的传输与转化关系如下图所示,其中的电极未标出,所用的离子膜都只允许阳离子通过。
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(4)分别写出燃料电池B中正极、负极上发生的电极反应
正极:________________;负极:________________;
(5)这样设计的主要节(电)能之处在于(写出2处)________________、________________。
(I)在氯碱工业中,曾用石棉隔膜电解槽来电解食盐水(如下图1所示) ⑴ 写出两极电极反应式,阳极_________,阴极_________________; ⑵ 图1中a和b分别是_______、_________; ⑶ 石棉隔膜的作用______。
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⑴ 离子膜电解槽(如图2)中⑥⑦分别是_____、_____。
⑵ 已知一个电子的电量是1.602×10-19C,在离子膜电解饱和食盐水时通过电子1.929×105 C,则产生氯气____mol,氢气_____L(在标准状况下)_____NaOH g。
(III)下图是工业上生产镁的流程。
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①沉淀池中_________________________________;
②电解_____________________________________;
(2)整个生产流程中循环使用的物质是________。
(3)简述把氯化镁的水合晶体加热使之脱水转化为无水氯化镁的操作过程______________。
(1)氯气、烧碱是电解食盐水时按照固定的比率k(质量比)生成的产品。理论上k=________(要求计算表达式和结果);
(2)原料粗盐中常含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质,必须精制后才能供电解使用。精制时,粗盐溶于水过滤后,还要加入的试剂分别为①Na2CO3、②HCl(盐酸)③BaCl2,这3种试剂添加的合理顺序是__________(填序号)
(3)氯碱工业是高耗能产业,一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节(电)能30%以上。在这种工艺设计中,相关物料的传输与转化关系如下图所示,其中的电极未标出,所用的离子膜都只允许阳离子通过。
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②分别写出燃料电池B中正极、负极上发生的电极反应正极:_____________; 负极:____________;
③这样设计的主要节(电)能之处在于(写出2处)_______________、_______________。
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(2)工业食盐中含Ca2+、Mg2+等杂质,精制过程发生反应的离子方程式为________________。
(3)如果粗盐中SO42-含量较高,必须添加钡试剂除去,该钡试剂可以是________(填字母序号)。
a. Ba(OH)2 b.Ba(NO3)2 c.BaCl2
(4)为了有效地除去Ca2+、Mg2+、SO42-,加入试剂的合理顺序为_______(填字母序号)。
a.先加NaOH,后加Na2CO3,再加钡试剂
b.先加NaOH,后加钡试剂,再加Na2CO3
c.先加钡试剂,后加NaOH,再加Na2CO3
(4)脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异,通过______、冷却、______(填写操作名称)除去
NaCl。
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(2)加次氯酸钠溶液至pH=5~6并加热煮沸约5~10分钟,滤渣中主要含MnO2和另两种沉淀,另两种沉淀是___________________(写化学式)。其中次氯酸钠溶液将MnSO4转化为MnO2的离子方程式为:_______________。
(3)若除杂后过滤,发现滤液发黄,需采取的措施是_______________。
(4)过滤后晶体常用丙酮代替蒸馏水洗涤的目的是_______________。
(5)晶体中结晶水含量的测定:准确称取0.20g MgSO4·7H2O样品,放入已干燥至恒重的瓷坩埚,置于马弗炉中,在200℃脱水1小时。为准确确定脱水后的质量,还需要经过的操作有:冷却(干燥器中)至室温→_______________。
(6)硫酸根离子质量分数的测定:准确称取自制的样品0.50g,用200mL水溶液,加入2mol·L-1HCl溶液
5mL,将溶液加热至沸,在不断搅拌下逐滴加入5~6mL0.5mol·L-1BaCl2溶液,充分沉淀后,得沉淀0.466g,则样品中w(SO42-)=_______________。
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