题目
题型:浙江省期中题难度:来源:
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B.SO3,O2
C.SO2,SO3
D.SO2,O2
答案
核心考点
试题【在硫酸工业生产中,为了有利于SO2的转化,且能充分利用热能,采用了中间有热交换器的接触室见下图。按此密闭体系中气体的流向,则在A处流出的气体为 [ 】;主要考察你对工业制硫酸等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.SO3与水反应生成H2SO4
C.SO2氧化成SO3需要使用催化剂
D.主要设备是沸腾炉、接触室、吸收塔
硫酸是一种重要的化工原料,硫酸工业的“三废”处理之一是对尾气处理,其中一种方法便是用天然海水进行尾气脱硫。
(1)硫酸工业生产的主要设备有_______、________和吸收塔。在吸收塔内装有大量磁环的作用是____________,浓硫酸从塔顶喷下,SO3吸收操作采取_________形式(原理);硫酸工业的尾气主要成分有SO2、O2、N2等。
(2)天然海水主要含有
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①天然海水pH约为8,原因是海水中________、_________离子水解所致。
②尾气进入吸收塔内,塔顶喷下大量海水,O2能将 H2SO3、HSO3- 、SO32- 等氧化,试写出其中一个反应的方程式: ________________。
③向氧化后的海水中加入天然海水,其目的是中和、稀释氧化后海水中生成的酸,最终排放出的海水中SO42-浓度与进入吸收塔的天然海水相比, SO42-浓度________(填序号)。
A.减少 B.增大 C.不变 D.无法判断
硫酸工业生产应考虑综合经济效益问题。
(1)若从下列四个城市中选择一处新建一座硫酸厂,你认为厂址宜选在_________(填编号)的郊区。
A.有丰富黄铁矿资源的城市
B.风光秀丽的旅游城市
C.消耗硫酸甚多的工业城市
D.人口稠密的文化、商业中心城市
(2)据测算,接触法制硫酸过程中,若反应热都未被利用,则每生产1t98%的硫酸需消耗3.6×10kJ能量。请通过计算判断,若反应:SO2(g)+O2(g)
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(3)CuFeS2是黄铁矿的另一成分,煅烧时,CuFeS2转化为CuO、Fe2O3和SO2,该反应的化学方程式为___________________。
(4)由硫酸厂沸腾炉排出的矿渣中含有Fe2O3、CuO、CuSO4 (由CuO与SO3在沸腾炉中化合而成),其中硫酸铜的质量分数随沸腾炉温度不同而变化(见下表)。
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以磷肥厂排出的废渣磷石膏为原料制硫酸,同时生产水泥,制得的硫酸又用于生产磷肥。硫酸、磷肥、水泥联合生产示意图如下
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(2)利用焦炭与石膏在高温下反应,可以制得生产硫酸的炉气,该反应的化学方程式为_____________________。
(3)工业制硫酸过程中的SO2的催化氧化反应在________中进行,实际生产中采用___________的条件。
(4)工业上生产水泥的原料为_______,混凝土是______、_______和________等的混合物,钢筋混凝土属于_______________材料。
以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下:
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(2)依据工艺流程图判断下列说法错误的是___________。
a.为使黄铁矿充分燃烧,需将其粉碎
b.过量空气能提高SO2的转化率
c.使用催化剂能提高SO2的反应速率和转化率
d.从沸腾炉出来的SO2需要净化,其目的是防止催化剂“中毒”
(3)硫酸工业是一种易造成多种形式环境污染的工业,但若处置得当,不仅可防止污染的发生,而且能变废为宝。请你提出一种对尾气进行无害化处理的方案(用方程式表示)________;对矿渣的合理利用方法是_________;对沸腾炉中余热的利用方法是__________________________ .
(4)某工厂用500t含硫48%的黄铁矿制备硫酸,若在沸腾炉中有2%的FeS2损失,在接触室中SO3的产率为96%,则可得到98%的浓硫酸的质量是______________。
a.705.6t b.720 t c.734.7 t d.750 t
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