题目
题型：同步题难度：来源：
(1)从下图中选择制取气体的合适装置
氮气____________、氢气______________
(2)氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有___________、____________
(4)用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是_____________________，锥形瓶中还可观察到的现象是______________________。
(5)写出乙装置中氨氧化的化学方程式： __________________________。
(6)反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H+、OH-、__________、__________。
答案
(2)干燥气体；控制氢气和氮气的流速
(3)不会；因为反应混合气体中含有大量的N2、H2，N2、H2难溶于水
(4)说明氨的氧化反应是一个放热反应；有红棕色气体生成
(5)4NH3＋5O2
4NO＋6H2O(6)NH4+；NO3-
核心考点
试题【实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下已知实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO2)溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。(1)从下图中选择制取气体的合适装置 氮】；主要考察你对工业合成氨等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)写出上述流程中所涉及的化学工业名称______________
(2)反应I需在400~500℃下进行，其主要原因是______________；H转化为I的过程中，需不断补充空气，其原因是______________
(3)写出反应Ⅲ的化学方程式________________________
(4)工业上，向析出K的母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却后可析出副产品。通氨气的作用是
_________（填序号）。
a．增大NH4+的浓度，使J更多地析出 b．使K更多地析出 c．使K转化为M，提高析出的J的纯度
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)，分别在不同时测定NH3的含量，然后绘制出下图
（1）A、C段的曲线是增函数，C、E段曲线是减函数，试从反应速率和化学平衡的角度说明理由：
_____________________
（2）此可逆反应的正反应是________反应（填“放热”或“吸热”），在实际生产上，合成氨反应一般选择在500℃左右的温度下进行，试从化学平衡移动原理和综合因素等角度分析“选择在500℃左右下进行”的原因：____________________
（Ⅱ）利用天然气合成NH3的工艺流程如下
（3）天然气脱硫时的化学反应方程式是___________________
（4）nmol甲烷经一次转化后产生CO 0.9nmol，则产生H2_________摩（用含n的代表式表示）。
（5）上述过程中包含了三个循环，一是Fe(OH)3循环，二是K2CO3循环，请在上述流程图中标出第三处循环（指出循环方向和循环物质）。
B．钢铁生锈机理
C．合成氨工业催化氧化机理
D．氢氧燃料电池电极反应机理
4NH3 (g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g) △H= -905kJ/mol ① 4NH3 (g)+3O2(g)
2N2 (g)+6H2O(g) △H= -1268kJ/mol ② 下列说法正确的是
B．工业上采用物料比n(O2)/n(NH3)在1.7～2.0，主要是为了提高反应速率
C．在加压条件下生产能力可提高5～6倍，是因为加压可提高转化率
D．氮气氧化为NO的热化学方程式为：N2(g)+O2(g)
2NO(g) △H =+181. 5kJ/mol 最新试题
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