题目
题型：同步题难度：来源：
2NH3（正反应为放热反应）。 (1)生产中，采用2×107Pa~3×107 Pa是为了_____________。
(2)加热到500℃，其目的是___________。
(3)使用催化剂是为了_____________。
(4)采用循环操作是为了_____________。
(5)若反应容器的体积不变，并维持原反应温度，而将平衡体系中的混合气体浓度增大一倍，则上述平衡向___________方向移动，原因是______________。
答案
(2)该温度时，催化剂的活性最高
(3)提高反应速率，缩短达到平衡所需的时间
(4)提高原料(N2、H2)的利用率
(5)正反应 ；增大浓度，相当于增大压强
核心考点
试题【合成氨工业中的主要反应是N2+3H2 2NH3（正反应为放热反应）。 (1)生产中，采用2×107Pa~3×107 Pa是为了_____________。 (2】；主要考察你对工业合成氨等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）天然气脱硫时的化学方程式是__________________。
（2）n mol CH4经一次转化后产生CO 0.9n mol、产生H2________mol（用含n的代数式表示）
（3）K2CO3（aq）和CO2反应在加压下进行，加压的理论依据是_______（多选扣分）
（a）相似相溶原理 （b）勒沙特列原理（c）酸碱中和原理
（4）由KHCO3分解得到的CO2可以用于________________（写出CO2的一种重要用途）
（5）整个流程有三处循环，一是Fe(OH)3循环，二是K2CO3（aq）循环，请在上述流程图中标出第三处循环（循环方向、循环物质）
[Cu(NH3)3]Ac·CO（正反应为放热反应）(1)必须除去原料气中CO的原因是____ 。
(2)醋酸二氨合铜(I)吸收CO的生产适宜条件应是___。
(3)吸收CO后的醋酸铜氨液经过适当处理又可再生，恢复其吸收CO的能力，以供循环使用。醋酸铜氨液再生的生产适宜条件应是___。
②请写出甲烷在高温、催化剂的作用下与水蒸气反应生成氢气和一氧化碳的化学方程式：__________。
③已知C(s)、CO(g)和H2 (g)完全燃烧的热化学方程式分别为：
C(s)+O2(g)=CO2 (g) △H=-394 kJ.mol-1;
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566 kJ. mol-1;
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-484 kJ.mol-1.
试写出由C与水蒸气在高温条件下反应生成氢气与一氧化碳的热化学方程式：_________________
(3)下表是在某种催化剂作用下用体积比为1:3的氮、氢混合气反应达到平衡时的一些实验数据。
2NH3的 △H____________0（填“>”“<”或“无法判断”），请简要说明理由______________。 ②该反应的化学平衡常数表达式为：_________________，
③在300℃、10 MPa下，合成氨反应达到平衡时，混合气体的体积是反应开始时的_____________倍。
[ ]
B、NO和O2反应生成NO2
C、N2和H2反应生成NH3
D、NO2和H2O反应生成HNO3和NO
3C+4H2B．C3H8
C3H6 +H2 C．C3H8+6H2O
3CO2+10H2D．2H2O
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