题目
题型：不详难度：来源：
| A．铁粉中混有锌粉杂质(稀硫酸) |
| B．FeCl3中混有FeCl2杂质(Cl2) |
| C．CO气体中混有CO2杂质(NaOH溶液) |
| D．SiO2中混有CaCO3杂质(盐酸) |
答案
解析
核心考点
试题【下列各组括号内的试剂，不能用于除掉各物质中的杂质的是A．铁粉中混有锌粉杂质(稀硫酸)B．FeCl3中混有FeCl2杂质(Cl2)C．CO气体中混有CO2杂质(N】；主要考察你对化学与工农业生产等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．全部 |
| B．①③和⑤ |
| C．只有①和③ |
| D．①②和④ |
Na2SO4+2C
Na2S+2CO2↑Na2S+CaCO3====CaS+Na2CO3
这种方法的最大缺点是：①此反应是高温固体反应，不能连续生产；②浪费原料，CO2不能回收利用；③污染环境，CaS没有任何用处，只能抛至野外。由于这些缺点的存在和后来化学工业的发展，吕布兰法被索尔维法代替。索尔维法的生产流程如下：
索尔维法能实现连续生产，但其食盐利用率只有75%，且所得副产品CaCl2没有用处，污染环境。
我国化学家侯德榜经过一年的努力，做了500多次循环实验，终于设计出新的制碱工艺，于1943年11月在完成实验室规模的流程实验基础上，在工厂顺利试产，食盐的利用率达96%以上，得到了纯碱和氯化铵两种重要产品。氯化铵主要用作氮肥。侯德榜制碱法原理是：
①在30～50 ℃的饱和食盐水中，先通入氨至饱和，再通入二氧化碳得到碳酸氢钠沉淀；
②过滤，将滤渣加热而得到产品；
③滤液中加入细食盐末，在10～15 ℃，使NH4Cl沉淀，滤液为饱和食盐水。
据此回答下列问题：
（1）标出反应Na2SO4+2C
Na2S+2CO2↑的电子转移方向和数目。（2）写出索尔维制碱法的各步反应的化学反应方程式：
①_________________________
②_________________________
③_________________________
④_________________________
（3）写出侯德榜制碱法第①步反应的化学方程式_________________________
（4）在索尔维制碱法中____________物质可循环利用。
（5）在侯德榜制碱法中____________物质可循环利用。
| A．钢化玻璃 |
| B．光学仪器玻璃 |
| C．石英玻璃 |
| D．有色玻璃 |
| A．绿色奥运 | B．科技奥运 | C．人文奥运 | D．梦幻奥运 |
| A．化学是科学研究的内容,与普通百姓的生活没有多大关系 |
| B．化学研究只能认识分子,不能创造分子 |
| C．化学家可以制造出自然界中不存在的物质 |
| D．化学研究只会造成严重的环境污染,最终人类将毁灭在化学物质中 |
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