题目
题型:不详难度:来源:
A.汽车尾气催化转化机理 |
B.钢铁生锈机理 |
C.合成氨工业催化机理 |
D.氢氧燃烧电池电极反应机理 |
答案
解析
核心考点
试题【诺贝尔化学奖获得者Gerhard Ertl在表面化学研究领域取得了开拓性成就。某反应在Pt/Al2O3/Ba催化剂表面吸附与解吸作用的机理如图所示(图中HC表示】;主要考察你对化学与工农业生产等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.梁思成 | B.李四光 | C.侯德榜 | D.钱学森 |
A.人类使用的物质都是纯度越高越好 |
B.分子是保持物质化学性质的一种微粒,如果分子的组成或结构变了其化学性质就变了 |
C.定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标志 |
D.改变物质的性质不一定要通过化学变化 |
①6CO2+6H2O C6H12O6+6O2
②CO2+3H2 CH3OH+H2O
③CO2+CH4 CH3COOH
④2CO2+6H2CH2=CH2+4H2O
对以上反应的叙述,正确的是
A.最节能的是反应① |
B.因为CH3OH有毒,故反应②无应用价值 |
C.反应③中的两种反应物都是可再生的天然物质 |
D.反应④是工业生产乙烯的一种主要方法 |
(1) SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI
(2) 2H2SO4=2SO2+O2+2H2O
(3) 2HI=H2+I2
下列说法正确的是
A.反应(1)中SO2氧化性比HI强 |
B.循环过程中需要补充H2O |
C.循环过程H2O作催化剂 |
D.循环过程中产生1mol H2的同时产生0.5mol O2 |
资料卡片 | ||
物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ |
SiCl4 | -70 | 57.6 |
TiCl4 | -25 | 136.5 |
①将干燥后的金红石(主要成分为TiO2,主要杂质SiO2)与碳粉混合装入氯化炉中,在高温下通入Cl2反应,制得混有SiCl4杂质的TiCl4。
②将SiCl4分离,得到纯净的TiCl4。
③在TiCl4中加水、加热,水解得到沉淀TiO2·xH2O。
④ TiO2·xH2O高温分解得到TiO2。
(1) 根据资料卡片中信息判断,TiCl4与SiCl4在常温下的状态是____________,分离二者所采取的操作名称是________________。
(2) ③中反应的化学方程式是__________________________________。
Ⅱ. 据报道:能“吃废气”的“生态马路”是在铺设时加入一定量的TiO2,TiO2受太阳光照射后,产生的电子被空气或水中的氧获得,生成H2O2,其过程大致如下:
a. O2→2O b. O+H2O→2OH c. OH+OH→H2O2
(3) b中破坏的是______________(填“极性共价键”或“非极性共价键”)。
(4) H2O2能清除路面空气中的CxHy、CO等,主要是利用了H2O2的____________(填“氧化性”或“还原性”)。
Ⅲ. 某研究性学习小组用下列装置模拟“生态马路”清除CO的原理。(夹持装置已略去)
(5) 若缓慢通入22.4L(已折算成标准状况)CO气体,结果NaOH溶液增重16.5g,则CO的转化率为____________。
(6) 当CO气体全部通入后,还要通一会儿空气,其目的是 。
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