题目

题型：不详难度：来源：

海水是取之不尽的化工原料资源库，从海水中可提取各种化工原料。下列是工业上对海水的几项综合利用的示意图：

试回答下列问题：
（1）粗盐中含有Ca^2＋、Mg^2＋、SO₄^2-等杂质，精制时所用试剂为：A.盐酸；B.BaCl₂溶液；C.NaOH溶液；D.Na₂CO₃溶液。加入试剂的顺序是________________________________________________________________。
（2）电解饱和食盐水时，与电源正极相连的电极上发生的反应为________。与电源负极相连的电极附近溶液pH________（填“变大”“不变”或“变小”）。若1 mol电子的电量为96 500 C，则用电流强度为100 A的稳恒电流持续电解3分13秒，则在两极上共可收集到气体________mL（STP）。若保证电解后饱和食盐水的浓度不变，则可采取的方法是________________________________________________________________。
（3）由MgCl₂·6H₂O晶体脱水制无水MgCl₂时，MgCl₂·6H₂O晶体在________气氛中加热脱水，该气体的作用是_____________________________________________________。
（4）电解无水MgCl₂所得的镁蒸气可以在下列________气体中冷却。
A．H₂     B．N₂     C．CO₂       D．O₂

答案

（1）BCDA或CBDA　（2）2Cl^－－2e^－=Cl₂↑　变大　4 480　向电解液中通入一定量的HCl气体
（3）HCl　抑制Mg^2＋水解　（4）A

解析

（1）该小题属离子除杂题。除杂原则是在除去Ca^2＋、Mg^2＋、SO₄^2-时，不能带入杂质离子。所以，解此题的关键是把握好加入离子的顺序：①Ba^2＋必须在CO₃^2-之前加入；②CO₃^2-、OH^－必须在H^＋之前加入，所以B、C不分先后，而D、A本身既分前后，又必须放在B、C之后才能满足条件。
（2）电解饱和食盐水时，与正极相连的阳极发生的反应是：2Cl^－－2e^－=Cl₂↑，与负极相连的阴极发生的反应是：2H^＋＋2e^－=H₂↑。H^＋不断消耗，使得溶液中c（OH^－）增大，pH变大。电解中外逸的是Cl₂、H₂，所以要确保原溶液浓度不变，只能向体系中通入一定量的HCl气体以补足损失的氢、氯。易错处是加入盐酸，使溶液浓度变小。
（3）抑制水解平衡MgCl₂＋H₂OMg（OH）Cl＋HCl正向移动。
（4）镁蒸气可以与氮气、氧气和二氧化碳反应，所以只能用氢气来冷却。