题目
题型:安徽省月考题难度:来源:
(2)完成溶解辉铜矿石(Cu2S)和进一步得到铜的离子反应方程式:
①___Cu2S+___Fe3++___H2O___Cu2++___Fe2++______+___SO42-
②_____________________。
(3)工业上以辉铜矿为原料,采取火法熔炼工艺生产铜。该过程中有如下反应:
2Cu2S(s)+3O2 (g)====2Cu2O(s)+2SO2(g) △H= m kJ/mol
2Cu2O(s)+Cu2S (s)===6Cu(s)+SO2(g) △H= n kJ/mol
则Cu2S(s)+O2(g)===2Cu(s)+SO2(g) △H=______;该工艺炼铜的副产品SO2用于制硫酸,
SO2转化为SO3的反应为:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),该反应的平衡常数表达式为K=_______
(4)请评价细菌冶金的优点__________________(说一点即可)
答案
(2)①Cu2S+10Fe3++4H2O2Cu2++10Fe2++8H++SO42-;②Fe+Cu2+=Fe2++Cu
(3)△H=(m+n)/3 kJ/mol ;“略”
(4)能大大降低能源消耗,利于减少污染或对贫矿、尾矿的开采更有价值
核心考点
试题【“细菌冶金”是利用某些细菌的特殊代谢功能开采金属矿石,例如溶液中亚铁硫杆菌能利用空气中的氧气将黄铁矿(主要成分FeS2)氧化为Fe2(SO4)3,并使溶液酸性增】;主要考察你对金属的冶炼等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.炼钢是在高温下利用氧化剂把生铁中过多的碳和其他杂质氧化
C.1molFe3O4被CO全部还原成Fe时,转移9mol电子
D.铝热法还原铁的反应,可放出大量的热,并能使铁熔化
2CuFeS2 = Cu2S+2FeS+S…………………………… ①
2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2………………………………… ②
Cu2O+FeS = Cu2S+FeO……………………………… ③
2FeS+3O2+SiO2 = 2FeO·SiO2+2SO2………………… ④
2FeO+SiO2 = 2FeO·SiO2……………………………… ⑤
Cu2S+2Cu2O = 6Cu +SO2 ……………………………… ⑥
下列有关说法不正确的是
B.该厂可同时建硫酸厂和炼铁厂
C.该厂的原料除富铜矿外,还需空气和硅石
D.上述反应均属于氧化还原反应
① 甲溶液 A + B + C
② 乙经过粉碎后在沸腾炉中燃烧,得到D和E 其中,A、D在常温常压下为刺激性气味气体,C为无色无味气体。
请回答:
(1)A的电子式是_____________。
(2)将A通入B的溶液中,反应的离子方程式是__________。
(3)1 g C在A中燃烧时放出92.3 kJ的热量,该反应的热化学方程式是___________。
(4)工业上可利用E为原料冶炼其中所含的金属,方法是_____________。
(5)化工生产②中第二步、第三步用到的设备名称分别为_________、___________。第二步采用的反应条件为______________。
(6)将A和D按物质的量1:1通入下列装置中: 该过程中的化学方程式是_____________ 。上述实验装置设计不完整,请将所缺部分在装置图的下边方框中画出。
B.a 、b中铝元素的化合价相同
C.③中需要通入过量的氨气
D.④进行的操作是加热,而且d 一定是氧化铝
B.该反应中只有氧元素被还原
C.每生成1mol铜转移电子为12.5mol
D.黄铜矿熔炼后得到的粗铜可采用电解法精制
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