题目
题型：专项题难度：来源：
(2)实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，其中过滤中玻璃棒的作用是_____________。
(3)若在空气中加热MgCl2·6H2O生成的是Mg(OH)Cl或MgO，写出相应反应的化学方程式：_________________________。若要制得无水MgCl2，则需在________中加热MgCl2·6H2O。
(4)Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2应怎样除去？写出涉及的反应的化学方程式：__________________。
答案
(2)引流
(3)MgCl2·6H2O
Mg(OH)Cl+HCl↑+5H2O（或MgCl·6H2O
MgO+2HCl↑+5H2O）；HCl气流 (4)Ca(OH)2+MgCl2=CaCl2+Mg(OH)2↓
核心考点
试题【海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示(1)电解MgCl2时，生成Mg的电极是_________（填“阴”或“阳”）极。 (2)实验室里将粗盐制成精盐的】；主要考察你对海水资源的综合利用等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）海水淡化的主要方法有（只写出1种即可）________________ 。
（2）海水中丰富的氯化钠是重要的化工原料，如电解饱和食盐水可以制备多种化工产品。
①用石墨电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式是______________ 。
②常温下，用石墨电极电解饱和食盐水，当阴极产生的气体体积为112 mL（已折算为标准状况）时停止电解，此时溶液体积为1 L，若忽略气体的溶解，最终溶液的pH约为_____________ 。
A．乙醇
B．苯
C．乙酸
D．四氯化碳
A．过程①的提纯是物理过程，过程②通过氧化还原反应可产生2种单质
B．在过程③中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2
C．在过程④、⑥反应中每氧化0.2 mol Br- 需消耗2. 24 L Cl2
D．过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题
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