题目
题型:专项题难度:来源:
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(2)实验室里将粗盐制成精盐的过程中,在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒,其中过滤中玻璃棒的作用是_____________。
(3)若在空气中加热MgCl2·6H2O生成的是Mg(OH)Cl或MgO,写出相应反应的化学方程式:_________________________。若要制得无水MgCl2,则需在________中加热MgCl2·6H2O。
(4)Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2应怎样除去?写出涉及的反应的化学方程式:__________________。
答案
(2)引流
(3)MgCl2·6H2O
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(4)Ca(OH)2+MgCl2=CaCl2+Mg(OH)2↓
核心考点
试题【海水的综合利用可以制备金属镁,其流程如下图所示(1)电解MgCl2时,生成Mg的电极是_________(填“阴”或“阳”)极。 (2)实验室里将粗盐制成精盐的】;主要考察你对海水资源的综合利用等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)海水淡化的主要方法有(只写出1种即可)________________ 。
(2)海水中丰富的氯化钠是重要的化工原料,如电解饱和食盐水可以制备多种化工产品。
①用石墨电极电解饱和食盐水时,阳极的电极反应式是______________ 。
②常温下,用石墨电极电解饱和食盐水,当阴极产生的气体体积为112 mL(已折算为标准状况)时停止电解,此时溶液体积为1 L,若忽略气体的溶解,最终溶液的pH约为_____________ 。
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A.乙醇
B.苯
C.乙酸
D.四氯化碳
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A.过程①的提纯是物理过程,过程②通过氧化还原反应可产生2种单质
B.在过程③中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2
C.在过程④、⑥反应中每氧化0.2 mol Br- 需消耗2. 24 L Cl2
D.过程⑤反应后溶液呈强酸性,生产中需解决其对设备的腐蚀问题
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