题目
题型:不详难度:来源:
(1)海水晒盐可获得粗盐,在实验室中粗盐经过溶解、______、______可制得精盐.
(2)目前世界上60%的镁是从海水中提取的.其主要步骤如下:
①提取Mg的过程中,试剂A可以选用______,试剂B选用______,由无水MgCl2制取Mg的反应类型为______.
②分离出Mg(OH)2后的NaCl溶液中还含有CaCl2、Na2SO4等杂质,为了获得NaCl溶液,在分离后的溶液中依次加入过量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液,过滤,再向滤液中加入适量盐酸.实验中加入过量BaCl2溶液是为了除去______;加入过量Na2CO3溶液的目的是______.
(3)目前海水淡化普遍采用“多级闪急蒸馏法”,证明蒸馏得到的水为淡水的方法是______.
答案
(2)①MgSO4与Ca(OH)2反应:MgSO4+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaSO4,Mg(OH)2与HCl反应:Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+H2O,无水MgCl2制取Mg的反应:MgCl2(熔融)
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故答案为:氢氧化钙溶液;盐酸;分解反应;
②钡离子可以和硫酸根反应生成沉淀,碳酸根离子可以把过量的钡离子转化为沉淀,同时能够和钙离子结合生成沉淀,
故答案为:Na2SO4;除去CaCl2和过量的BaCl2;
(3)检验氯离子的方法:取样并滴加AgNO3溶液,若没有白色沉淀,说明无氯离子,证明蒸馏得到的水为淡水即证明水中无氯离子,故答案为:取样并滴加AgNO3溶液,若没有白色沉淀,说明蒸馏海水为淡水.
核心考点
试题【南通濒江临海,有较长的海岸线,海洋资源十分丰富.(1)海水晒盐可获得粗盐,在实验室中粗盐经过溶解、______、______可制得精盐.(2)目前世界上60%的】;主要考察你对海水资源的综合利用等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.海水有苦涩味,根本喝不下去 |
B.海水中含有多种盐,能使肠胃腐烂致人死亡 |
C.海水中有许多微生物,有些微生物能致人死亡 |
D.海水会造成人体水分从血液和组织内脱离出来,进入肠胃中,使人脱水死亡 |
A.蒸馏法是海水淡化的方法之一 |
B.淡水的密度小于海水的密度 |
C.融化的雪水中矿物质含量比深井水中少 |
D.0℃以上,温度越高,水的密度越小 |
A.蒸馏法 | B.电渗析法 | C.萃取法 | D.离子交换法 |
A.海水中含有钾元素,只需经过物理变化就可以得到钾单质 |
B.海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化 |
C.从海水中可以得到NaCl,电解熔融NaCl可制备Cl2 |
D.从海带中提取碘单质的过程不涉及氧化还原反应 |
①化石燃料在任何条件下都能充分燃烧 ②化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、S02等有害气体 ③直接把煤作燃料比将煤干馏、煤液化和气化的综合经济效益好④海水水资源的利用和海水化学资源的利用具有非常广阔的前景.
A.①③ | B.②③ | C.①③④ | D.②③④ |
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