题目

题型：不详难度：来源：

汽车内燃机工作时产生的高温会引起N₂和O₂的反应：N₂(g)+O₂(g)2NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。某同学为控制污染，对该反应进行研究。

⑴右图表示在T₁、T₂两种不同温度下，一定量的NO发生分解过程中N₂的体积分数随时间变化的图像，根据图像判断反应N₂(g)+O₂(g)2NO(g)为    (填“吸热”或“放热”)反应。
⑵2000℃时，向容积为2L的密闭容器中充入10molN₂与5mol O₂，达到平衡后NO的物质的量为2mol，则2000℃时该反应的平衡常数K=    。该温度下，若开始时向上述容器中充入N₂与O₂均为1 mol，则达到平衡后N₂的转化率为     。
⑶为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，给汽车安装尾气净化装置。净化装置里装有含Pd等过渡元素的催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如下图所示。
 
写出上述变化中的总化学反应方程式：     。

答案

⑴吸热   ⑵ (0.11)   14.3%   ⑶2NO＋O₂＋4CO4CO₂＋N₂

解析

根据图像T₂温度可逆反应先达平衡，说明温度：T₂＞T₁，T₁向T₂转变，即升温过程中，N₂的体积分数减小，说明平衡正向移动，即正向为吸热反应