题目
题型：不详难度：来源：
| A．一氧化碳 | B．二氧化硫 | C．甲醛、苯等有机物 | D．臭氧 |
答案
解析
核心考点
试题【近年来，建筑装饰材料进入家庭，调查发现有些装饰程度较高的居室中，由装饰材料缓慢放出来的化学污染物浓度过高，影响健康，这些污染物是A．一氧化碳B．二氧化硫C．甲醛】；主要考察你对大气污染与治理等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）写出对二甲苯的含苯环结构的所有同分异构体的结构简式_________________、_____________________、_____________________。
（2）写出合成M5的单体F的结构简式：____________________________。
（3）反应类型：A→B_______________________，B→C_________________________。
（4）写出化学方程式（注明反应条件）：
B→C______________________________________________________，
D→E______________________________________________________。
亚氯酸钠（NaClO2），其工艺流程如下：
已知：
1．NaHSO4溶解度随温度的升高而增大，适当条件下可结晶析出。
2．高氯酸是至今为止人们已知酸中的最强酸，沸点90℃。
请回答下列问题
（1）反应器Ⅰ中发生反应的化学方程式为 ，冷却的目的是 ，能用蒸馏法分离出高氯酸的原因是 。
（2）反应器Ⅱ中发生反应的离子方程式为 。
（3）通入反应器Ⅱ中的SO2用另一物质H2O2代替同样能生成 NaClO2 ，请简要说明双氧水在反应中能代替SO2的原因是
（4）Ca(ClO)2 、ClO2、NaClO、NaClO2 等含氯化合物都是常用的消毒剂和漂白剂是因为它们都具有 请写出工业上用氯气和NaOH溶液生产另一种消毒剂 NaClO的离子方程式
目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：
CO2(g) +3H2(g) ＝CH3OH(g)+H2O(g) △H1
（1）已知：2CO(g) +O2(g) ＝2CO2(g) △H2
2H2(g)+O2(g) ＝2H2O(g) △H3
则CO(g) + 2H2(g)
CH3OH(g)的△H＝ 。（2）由CO合成甲醇时，CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。
该反应ΔH 0（填“>”或“ <”）。实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是 。
（3）
一定温度下，向2L密闭容器中加入1mol CH3OH (g)，发生反应：CH3OH(g)
CO(g) + 2H2(g)，H2物质的量随时间的变化如图所示。0~2 min内的平均反应速率v(CH3OH)= 。该温度下，CO(g) + 2H2(g)
CH3OH(g)的平衡常数K= 。相同温度下，若开始加入CH3OH(g)的物质的量是原来的2倍，则 是原来的2倍。
a．平衡常数 b．CH3OH的平衡浓度 c．达到平衡的时间 d．平衡时气体的密度
（4）以CH3OH为燃料（以KOH溶液作电解质溶液）可制成CH3OH燃料电池。
①充入CH3OH的电极为 极；
②负极反应的电极反应式为 。
| A．房屋装修中尽量增加钢材、铝型材和木材使用量 |
| B．提高原子利用率，发展绿色化学 |
| C．发展氢能和太阳能 |
| D．洗涤衣物时合理使用无磷洗衣粉等洗涤剂 |
①尽量少用煤作燃料 ②把工厂的烟囱加高 ③将燃料脱硫后再燃烧
④开发新的清洁能源 ⑤植树造林 ⑥在已酸化的土壤中加石灰
| A．①②③④ | B．③④⑤⑥ | C．①③④ | D．①③④⑤ |
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