题目
题型：不详难度：来源：
| A．用排水法收集NO可以除去其中少量的NO2 |
| B．工业氨氧化法制HNO3，每一步都涉及氧化还原反应 |
| C．用NaOH溶液除去Cl2中含有的少量HCl |
| D．向含硫燃煤中添加适量CaO可以减少SO2的排放 |
答案
解析
试题分析：NO不溶于水，二氧化氮易溶于水，且3NO2+H2O=2HNO3+NO，故A选项正确；工业氨氧化法制硝酸主要包括三步，即4NH3+4O2
4NO+6H2O、2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO，氮元素先由—3价升为+2价，再由+2价升为+4价，最后由+4价升为+5价，每一步都涉及元素的化合价的升降变化，都是氧化还原反应，故B选项正确；不仅HCl与NaOH溶液容易发生中和反应，而且Cl2与NaOH溶液容易发生氧化还原反应，因此不能选择NaOH溶液除去氯气中混有的少量氯化氢，应选择饱和食盐水除杂，故C选项错误；二氧化硫是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，氧化钙是碱性氧化物，具有碱性氧化物的通性，二者容易化合，将有毒的二氧化硫气体变为亚硫酸钙固体，故D选项正确。2的方法、氨氧化法制硝酸的每一步反应原理、氧化还原反应与非氧化还原反应、除去氯气中混入的少量氯化清的试剂、氧化钙的性质、煤燃烧排放的二氧化硫如何减排等。核心考点
试题【下列说法不正确的是A．用排水法收集NO可以除去其中少量的NO2B．工业氨氧化法制HNO3，每一步都涉及氧化还原反应C．用NaOH溶液除去Cl2中含有的少量HCl】；主要考察你对大气污染与治理等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．拉动内需，刺激消费 |
| B．开发新能源，如太阳能、风能等，减少对化石能源的依赖 |
| C．自备购物布袋，不用塑料方便袋 |
| D．家庭废水再使用，城市污水处理循环利用 |
| A．煤经气化和液化两个物理过程，可变为清洁能源 |
| B．“酸雨”、“臭氧层受损”、“光化学烟雾”都与氮氧化物有关 |
| C．采用催化转换技术将汽车尾气中的NOx和CO转化为无毒气体 |
| D．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境 |
| A．凉山州虽然矿产资源丰富，但我们必须学会合理开发和利用这些矿物资源，提高金属矿物的利用率 |
| B．凉山州合理开发水能资源有助于控制环境污染 |
| C．凉山州应充分利用光热资源，大力发展太阳能等新能源 |
| D．凉山州应大力发展生态旅游资源，不能发展化学工业 |
| A．在空气质量报告的各项指标中，有二氧化硫和二氧化氮的指数 |
| B．对煤燃烧后形成的烟气脱硫是防治酸雨的措施之一，石灰法是目前应用最广泛的废气脱硫方法 |
| C．大气中二氧化硫和二氧化氮超标会形成酸雨，正常雨水的pH值为7，酸雨的pH值小于7 |
| D．汽车尾气是造成大气污染的重要原因之一，其主要成分是氮氧化物、一氧化碳、未燃烧的碳氢化合物和颗粒物等 |
水严重污染又成为媒体焦点。对水的质量监控
有很多指标，其中水中溶解氧（DO）的多少是衡量水体自净能力的一个指标。
I．对溶解氧（DO）的测定步骤是：
①在一定温度下量取100.00mL新鲜水样，在碱性条件下使其中的O2将Mn2+氧化为MnO（OH）2：
②向步骤①反应后的溶液中加入KI溶液，使其中生成的MnO（OH）2再还原成Mn2+：
③最后用0.0100 mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定步骤②中生成的I2：
，消耗Na2S2O3标准溶液11.00mL。
（1）步骤③使用的指示剂是淀粉试液。滴定终点时指示剂的颜色变化情况是____。
（2）硫代硫酸（H2S2O3）是一种二元弱酸。步骤③应选用____滴定管进行滴定，结合离子方程式说明原因：________。
（3）水样中溶解氧（DO）的浓度为 mg·L-1。
II．该实验需用Na2S2O3固体配制100mL 0.0100 mol·L-1Na2S2O3标准溶液。
（4）请按配制的过程填写选用仪器的顺序：____ （填编号）。
①玻璃棒②胶头滴管③100mL容量瓶④天平⑤25mL烧杯
（5）配制0.0100mol·L-1Na2S2O3标准溶液时，下列操作使所配溶液浓度偏高的是____。
| A．没有用蒸馏水洗涤烧杯 |
| B．定容时俯视容量瓶刻度线 |
| C．配制前容量瓶洗净后没干燥 |
| D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线 |
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