题目
题型:不详难度:来源:
①其中:或表示密闭容器;表示气体流速管(单位时间内通过气体的体积恒定,且无除尘和吸收气体作用);表示棉花;颗粒吸附剂可以吸收可吸入的颗粒;―→表示气体的流向。
②酸性KMnO4溶液体积为200 mL,浓度为0.1 mol·L-1。
回答下列问题:
(1)配制200 mL 0.1 mol·L-1酸性KMnO4溶液,需用到的仪器按使用的先后顺序依次有________、________、________、玻璃棒、________、________。玻璃棒的作用是
____________________________________________________________。
(2)写出并配平测定SO2含量的离子方程式:_______________________________________。
(3)实验中棉花的作用是_____________________________________________________;
若要测定空气中可吸入颗粒的含量(g·L-1),还需要测出的数据是________。
(4)乙同学按照同样的方法测量空气中SO2的含量,所测得的数值总是比实际含量偏低,最可能的原因是(假设溶液配制、称量或量取及各种读数均无错误):____________________________________________________。
答案
(2)5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+
(3)防止可吸入颗粒堵塞导气管或进入酸性高锰酸钾溶液中,使测量质量不准 吸收前后颗粒吸附剂、棉花、盛放容器的总质量(或将装置用编号表示回答,或答颗粒吸附剂、棉花、盛放容器的总质量的增加值)
(4)通入气流速率过快,二氧化硫未和酸性高锰酸钾溶液充分反应就已经被排出
解析
(2)SO2SO42-,MnO4-Mn2+。由电子守恒、电荷守恒和元素守恒的次序即可配平方程式。
核心考点
试题【目前测定空气中SO2含量主要用氧化还原反应。已知SO2气体与酸性KMnO4溶液反应时,MnO4-被还原为Mn2+,SO2被氧化成SO42-。为测定某地方的空气中】;主要考察你对大气污染与治理等知识点的理解。[详细]
举一反三
①原子经济;②绿色化学;③液体饮料中加少量三聚氰胺;④研发新型环保汽车
A.①② | B.③④ | C.①②④ | D.①②③④ |
①CaBr2+H2OCaO+2HBr
②2HBr+HgHgBr2+H2↑
③HgBr2+CaOHgO+CaBr2
④2HgO2Hg+O2↑
该方案的目的是为了制备( )。
A.HBr | B.CaO | C.H2 | D.Hg |
A.处理废弃物 | B.杜绝污染源 |
C.减少有毒物 | D.治理污染点 |
A.制CuSO4:Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O |
B.制CuSO4:2Cu+O2=2CuO,CuO+H2SO4(稀)=CuSO4+H2O |
C.制Cu(NO3)2:3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O |
D.制Cu(NO3)2:Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O |
A.“乙醇汽油”的广泛使用能有效减少有害气体的排放 |
B.“无磷洗涤剂”的推广使用,能有效减少水体富营养化的发生 |
C.“无氟冰箱”取代“含氟冰箱”,对人类的保护伞——臭氧层起到保护作用 |
D.“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”,向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化 |
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