题目
题型:不详难度:来源:
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A.t1时可能升高了温度![]() | B.t2时可能使用了催化剂 |
C.t3时可能减小了压强![]() | D.t4时可能降低了温度 |
答案
解析
核心考点
试题【合成氨反应:N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ,在反应过程中,t1、t2、t3、t4时条件改变,正反应速率发生变化,如右图,对于可能的条件改变下列】;主要考察你对绿色化学等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.氯碱工业 | B.硫酸工业 | C.玻璃工业 | D.合成氨工业 |
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(1)写出反应器中发生反应的化学方程式: 。
(2)分离器中进行的操作名称是 ,图中操作①是 。
(3)产品Ⅱ是 (填化学
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(4)写出合成氨厂里用天然气和水蒸气在催化剂和高温下反应制备原料气H2的化学方程式: 。
(5)设计用卤水和石灰及其他必要试剂提取镁的过程:(用化学方程式表示)。
A.合成氨生产中将NH3液化分离,可加快正反应速率,提高H2的转化率 |
B.硫酸工业中,接触室中热交换器是利用SO3转化为H2SO4时放出的热量 |
C.氯碱工业采用离子交换膜法,可防止阳极室产生的Cl2进入阴极室 |
D.钢铁发生吸氧腐蚀时,阴极的反应式为:Fe-2e→Fe2+ |
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(1)上述工艺回收到的产物有 。
(2)废旧电池可能由于放电不完全而残留有原子态的锂,为了安全对拆解环境的要求是_______________。
(3)碱浸时主要反应的离子方程式为_____________________。
(4)酸浸时反应的化学方程式为___________。如果用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液也能达到溶解的目的,但不利之处是_______________。
(5)生成Li2CO3的化学反应方程式为____________。已知Li2CO3在水中的溶解度随着温度升高而减小,最后一步过滤时应____________。
A.氯碱工业中隔离两电极的材料是阳离子交换膜,因此该生产方法又称“阳离子交换膜法” |
B.生产普通玻璃的主要原料及设备:石灰石、石英、纯碱及玻璃熔炉 |
C.由于常压下SO2转化为SO3的转化率很高,所以SO2接触氧化时不采用高压的反应条件 |
D.合成氨的反应是放热反应,因此工业合成常采用低温条件 |
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