合成氨反应：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ，在反应过程中，t1、t2、t3、t4时条件改变，正反应速率发生变化，如右图，对于可能的条件改变下列 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

合成氨反应：N₂(g) + 3H₂(g)

2NH₃(g) ，在反应过程中，

t1、t2、t3、t4时条件改变，正反应速率发生变化，如右图，对于可能的条件改变下列判断正确的是

A．t1时可能升高了温度	B．t2时可能使用了催化剂
C．t3时可能减小了压强	D．t4时可能降低了温度

答案

解析

略

核心考点

试题【合成氨反应：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ，在反应过程中，t1、t2、t3、t4时条件改变，正反应速率发生变化，如右图，对于可能的条件改变下列】；主要考察你对绿色化学等知识点的理解。[详细]

举一反三

下列化工生产过程中不涉及氧化还原反应的是

A．氯碱工业

B．硫酸工业

C．玻璃工业

D．合成氨工业

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海水中有丰富的化学资源，从海水中可提取多种化工原料，下图是海水综合利用——合成氨——纯碱的联合生产工艺流程：

（1）写出反应器中发生反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　。
（2）分离器中进行的操作名称是　　　　，图中操作①是　　　　　　　　　　。
（3）产品Ⅱ是　　　　　　(填化学

式)。
（4）写出合成氨厂里用天然气和水蒸气在催化剂和高温下反应制备原料气H₂的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　。
（5）设计用卤水和石灰及其他必要试剂提取镁的过程：(用化学方程式表示)。

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下列叙述正确的是

A．合成氨生产中将NH₃液化分离，可加快正反应速率，提高H₂的转化率

B．硫酸工业中，接触室中热交换器是利用SO₃转化为H₂SO₄时放出的热量

C．氯碱工业采用离子交换膜法，可防止阳极室产生的Cl₂进入阴极室

D．钢铁发生吸氧腐蚀时，阴极的反应式为：Fe-2e→Fe²⁺

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（10分）2006年世界锂离子电池总产量超过25亿只，锂电池消耗量巨大，对不可再生的金属资源的消耗是相当大的。因此锂离子电池回收具有重要意义，其中需要重点回收的是正极材料，其主要成分为钴酸锂（LiCoO₂）、导电乙炔黑（一种炭黑）、铝箔以及有机粘接剂。某回收工艺流程如下：

（1）上述工艺回收到的产物有。
（2）废旧电池可能由于放电不完全而残留有原子态的锂，为了安全对拆解环境的要求是_______________。
（3）碱浸时主要反应的离子方程式为_____________________。
（4）酸浸时反应的化学方程式为___________。如果用盐酸代替H₂SO₄和H₂O₂的混合液也能达到溶解的目的，但不利之处是_______________。
（5）生成Li₂CO₃的化学反应方程式为____________。已知Li₂CO₃在水中的溶解度随着温度升高而减小，最后一步过滤时应____________。

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下列工业生产的说法错误的是

A．氯碱工业中隔离两电极的材料是阳离子交换膜，因此该生产方法又称“阳离子交换膜法”

B．生产普通玻璃的主要原料及设备：石灰石、石英、纯碱及玻璃熔炉

C．由于常压下SO₂转化为SO₃的转化率很高，所以SO₂接触氧化时不采用高压的反应条件

D．合成氨的反应是放热反应，因此工业合成常采用低温条件

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