题目
题型:不详难度:来源:
请你回答下列问题:
(1)已知:N2(g)+O2(g) =2NO(g);△H=180.5kJ·mol-1
4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) ;△H=–905kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ;△H=–483.6kJ·mol-1
则N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的△H=_________________。
(2)改变下列条件,能使平衡向正反应方向进行且平衡常数不变的是_________。
A.增大压强 | B.降低温度 | C.使用催化剂 | D.增大反应物的浓度 |
①求5min内的平均反应速率v(NH3)=_______________
②达到平衡时NH3的体积分数为___________%
(4)近年来科学家提出了电解合成氨的方法:采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)为介质,用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极,实现了高转化率的电解法合成氨(装置如图)
请回答:钯电极A是电解池的_______极(填“阳”或“阴”),该极上的电极反应式是_________________________
答案
(1) -92.4kJ·mol-1
(2) AD
(3)0.04mol/(L·min) 40
(4) 阴 ; N2 + 6e-+6H+= 2NH3
解析
核心考点
试题【合成氨工业的部分工艺流程如下图所示:请你回答下列问题:(1)已知:N2(g)+O2(g) =2NO(g);△H=180.5kJ·mol-1 4NH3(g)+5O】;主要考察你对绿色化学等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.工业生产硫酸时,使用热交换器可以充分利用反应热 |
B.工业上合成氨没有采用更大的压强是从设备和动力要求方面考虑的 |
C.电镀精炼铜时,纯铜与直流电源的负极相连 |
D.工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的 |
A.工业生产硫酸时,使用热交换器可以充分利用反应中所放出的热量 |
B.工业上合成氨没有采用更大的压强是从设备和动力要求方面考虑的 |
C.工业上用离子交换膜法电解饱和食盐水制烧碱 |
D.工业上采用电解熔融氯化铝的方法制取金属铝 |
|
(1)A的结构式为 。 B中含官能团名称为 ;
(2)写出反应的化学方程式
①: 反应类型:
②: 反应类型:
(3)实验室怎样鉴别B和D?
(4)在实验室里我们可以用如图所示的装置来制取F,乙中所盛的试剂为 ,该溶液的主要作用是 ;该装置图中有一个明显的错误是 。
(1)第一步,在沸腾炉中煅烧黄铁矿,反应如下:4FeS2+11O28SO2+2Fe2O3,该反应的氧化产物是 ,当生成8 mol SO2时转移电子的物质的量为 。
(2)第二步,在接触室中发生如下反应:2SO2+O2 2SO3。某科技小组的同学在一个恒温恒容的容器中模拟该反应,他们分两次进行实验,第一次向容器中加入2 mol SO2、1 mol O2,反应达平衡后测得SO2的转化率为α1,第二次向容器中加入3 mol SO2、1.5 mol O2, 反应达平衡后测得SO2的转化率为α2,则α1 α2(填“大于”、“等于”或“小于”)。
(3)第三步,在吸收塔中将SO3转化成硫酸。硫酸是化学实验中的常用试剂:
①浓硫酸可以与多种物质发生化学反应,试写出浓硫酸与铜发生反应的化学方程式 。
②有Na、Mg、Al、Cu四种金属,若两两混合后取混合物14 g与足量稀硫酸反应,产生标准状况下H25.6 L,则此混和物的组合方式最多有 种。
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