题目
题型:不详难度:来源:
(1)氯碱工业用到的设备为离子交换膜电解槽,电解时阳极加入 ___________(填试剂名称),阴极产物为_________________(填化学式),电解的总反应方程式____________________________________________________.
(2)接触法制硫酸主要分成三步,第一步是煅烧黄铁矿,在___________中进行,第二步是催化氧化,发生反应的方程式___________________________________________,
第三步是吸收三氧化硫。取制备的少量硫酸用1mol/L氢氧化钠溶液中和,消耗氢氧化钠溶液的体积为400mL,放出热量为Q kJ,写出表示该反应中和热的热化学方程式___________________________________________________。
答案
2NaCl + 2H2O ="=" 2NaOH + H2↑+Cl2↑(条件电解)(2分)
(2)沸腾炉(1分) 2SO2+ O2
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NaOH(aq)+
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解析
核心考点
试题【(10分)化学原理常应用于工业生产,如氯碱工业和硫酸工业:(1)氯碱工业用到的设备为离子交换膜电解槽,电解时阳极加入 ___________(填试剂名】;主要考察你对绿色化学等知识点的理解。[详细]
举一反三
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回答下列问题:
(1)操作a的名称是 ▲ ,实验室中进行此操作的非玻璃仪器或用品有 ▲ ;在实验室中操作b的名称是 ▲ 。
(2)装置a中生成两种酸式盐,它们的化学式分别是 ▲ 。
(3)依题意猜测固体A中一定含有的物质的化学式是 ▲ (结晶水部分不写)。
(4)热交换器是实现冷热交换的装置。化学实验中也经常利用热交换来实现某种实验目的,气、液热交换时通常使用的仪器是 ▲ 。
(5)制硫酸所产生的尾气除了含有N2、O2外,还含有SO2、微量的SO3和酸雾。能用于测定硫酸尾气中SO2含量的是 ▲ 。(选填字母)
A.NaOH溶液、酚酞试液 | B.KMnO4溶液、稀H2SO4 |
C.碘水、淀粉溶液 | D.氨水、酚酞试液 |
A.通过煤的干馏可以获得焦炭 |
B.煤中含有苯和甲苯,可以用蒸馏的方法把它们分离出来 |
C.通过煤的干馏可以获得粗氨水 |
D.煤液化后可以得到甲醇 |
(1)醋酸可用于除去水壶中的水垢,成份主要是CaCO3和Mg(OH) 2。写出醋酸与Mg(OH) 2反应的离子方程式_______________________。食盐中常加入KIO3来补碘,为验证食盐中的KIO3,可在食盐中加入醋酸,再加入KI和淀粉溶液。反应的离子方程式为____________________________。
(2)酿制米酒的过程中是米中的淀粉在酶的作用下生成葡萄糖。写出化学方程式_____________________________,然后葡萄糖在酶的作用下生成乙醇。
(3)在酿制米酒的过程中,有可能变酸,这里因为产生了醋酸。为了除去米酒中的酸味有人建议向米酒中加入红热的铅,使它与醋酸生成有甜味的醋酸铅。你认为此法是否可行_____(填行,不可行),原因是___________________________________。
①甲溶液
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②乙经过粉碎后在沸腾炉中燃烧,得到D和E
其中,A、D在常温常压下为刺激性气味气体,C为无色无味气体。请回答:
(1)A的电子式是 。
(2)将A通入B的溶液中,反应的离子方程式是 。
(3)1 g C在A中燃烧时放出92.3 kJ的热量,该反应的热化学方程式是 。
(4)工业上可利用E为原料冶炼其中所含的金属,方法是 。
(5)化工生产②中第二步、第三步用到的设备名称分别为 、 。第二步采用的反应条件为 。
(6)将A和D按物质的量1:1通入下列装置中:
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该过程中的化学方程式是: _______________________。
上述实验装置设计不完整,请将所缺部分在装置图的右边方框中画出。
(7)一定条件下,将12 g乙放入过量的的浓硝酸中,反应过程中转移1.5 mol电子,该反应的离子方程式是 。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200124/20200124220602-71585.jpg)
依据实验设计,请回答:
(1)装置中盛装稀硫酸的仪器名称是 ;
装置D的作用是
。
(2)为达到测定某工业纯碱的纯度实验目的,一次实验中至少应进行称量操作的次数为 。
(3)若不考虑操作、药品及其用量等方面
的影响,该实验测得结果会 (填“偏高”、“偏低”、“无影响”);
原因是
(你若认为无影响,该空不用回答)。
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