“毒鼠强”是一种灭鼠药，具有极强的毒性，国家已禁止使用。它是一种含有C、H、O、N、S的有机物，其摩尔质量为240 g／mol ；其中所含碳元素的质量分数为20 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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“毒鼠强”是一种灭鼠药，具有极强的毒性，国家已禁止使用。它是一种含有C、H、O、N、S的有机物，其摩尔质量为240 g／mol ；其中所含碳元素的质量分数为20%，所含氢元素的质量分数为3.3%，所含氧

元素的质量分数为26.7%，其余为N、S。
⑴误食0.1 g“毒鼠强”就可以使人死亡，0.1g“毒鼠强”的物质的量为多少？
⑵试求0.1 g “毒鼠强”中C、H、O三种元素的原子个数比（取整数值）。

答案

（1）4.2×10^-4mol (2分)
(2)N(C)：N(H)：N(O)===1：2：1 (2分)

解析

略

核心考点

试题【“毒鼠强”是一种灭鼠药，具有极强的毒性，国家已禁止使用。它是一种含有C、H、O、N、S的有机物，其摩尔质量为240 g／mol ；其中所含碳元素的质量分数为20】；主要考察你对绿色化学等知识点的理解。[详细]

举一反三

下列有关工业生产的叙述中，错误的是（）

A．制普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英

B．氨是制作氮肥、硝酸、铵盐的重要原料

C．将二氧化硫催化氧化生成三氧化硫后，在吸收塔内用水吸收制得浓硫酸

D．炼铁的主要原理是在高温下，用还原剂从铁矿石中把铁还原出来

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对于工农业生产和日常生活中与化学有关的问题，下列认识正确的是（）

A．明矾净水与液氯净水的原理相同

B．镀层破损后，镀铜铁板比镀锌铁板更耐腐蚀

C．必要时向空中播撒碘化银微粒，可达到人工降雨的目的

D．碳酸钠可用于焙制糕点，也可用于治疗胃酸过多症

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下列关于工业生产的说法中，正确的是

A．工业上用氧气在接触室中氧化黄铁矿得到二氧化硫

B．工业上通过电解饱和氯化钠溶液制备金属钠

C．工业用氨氧化法制硝酸是人工固氮过程

D．生产普通玻璃的主要原料有石灰石、石英和纯碱

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硫酸工业生产应考虑综合经济效益问题。
（1）若从下列四个城市中选择一

处新建一座硫酸厂，你认为厂址宜选在的郊区（填选项的标号）

A．有丰富黄铁矿资源的城市	B．风光秀丽的旅游城市
C．消耗硫酸甚多的工业城市	D．人口稠密的文化、商业中心城市

（2）据测算，接触法制硫酸过程中，若反应热都未被利用，则每生产1t 98%硫酸需消耗3.6×10⁵kJ能量。请通过计算判断,若反应:SO₂（g）+1/2O₂（g） ⇌SO₃（g）;△H=－98．3kJ·mol^－¹；放出的热量能在生产过程中得到充分利用,则每生产1t98%硫酸只需外界提供（或可向外界输出）千焦能量；
（3）CuFeS₂是黄铁矿的另一成分，煅烧时，CuFeS₂转化为CuO、Fe₂O₃和SO₂，该反应的化学方程式为。
（4）由硫酸厂沸腾炉排出的矿渣中含有Fe₂O₃、CuO、CuSO₄（由CuO与SO₃在沸腾炉中化合而成），其中硫酸铜的质量分数随沸腾炉温度不同而变化（见下表）

沸腾炉温度/℃	600	620	640	660
矿渣中CuSO₄的质量分数/%	9.3	9.2	9.0	8.4

已知CuSO₄在低于660℃时不会分解，请简要分析上表中CuSO₄的质量分数随温度升高而降低的原因。

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氯化亚铜是一种重要的化工产品，常用作有机合成催化剂,还可用于颜料, 防腐等工业。该物质露置于空气中易被氧化为绿色的高价铜盐，在热水中易水解生成氧化铜水合物而呈红色。已知pH为5时，＋2价铜已开始以碱式盐的形式沉淀。某兴趣小组去一家回收含铜电缆废料的工厂做社会调查，技术人员向他们展示了处理废料的综合利用方案：

⑴ 加入的A是     ，通入的B是        。
⑵ 反应②的离子方程式是               。为提高Cu₂Cl₂的产率，常在反应②的溶液中加入适量稀碱溶液，控制pH为3．5。这样做的目的是        。
⑶ 保持各反应物的最佳配比，改变温度，测得Cu₂Cl₂产率的变化如下图所示。则溶液温度控制在        时，Cu₂Cl₂的产率已达到94%，当温度高于65℃时，Cu₂Cl₂产率会下降，其原因可能是              。

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