题目
题型：不详难度：来源：
 压强(Mpa) 氨的平衡含量(%) 温度(℃) | 0.1 | 10 | 20 | 30 | 60 | 100 |
| 200 | 15.3 | 81.5 | 86.4 | 89.9 | 9 5.4 | 98.8 |
| 300 | 2.2 | 52.0 | 64.2 | 71.0 | 84.2 | 92.6 |
| 400 | 0.4 | 25.1 | 38.2 | 47.0 | 65.2 | 79.8 |
| 500 | 0.1 | 10.6 | 19.1 | 26.4 | 42.2 | 57.5 |
| 600 | 0.05 | 4.5 | 9.1 | 13.8 | 23.1 | 31.4 |
（1）利用表中数据推断得出合成氨的反应是__________反应（填“放热”、“吸热”或“无热量变化”）。
（2）根据表中数据，在200℃和100MPa时，平衡体系中NH3的物质的量分数最高，而实际工业生产不选用该条件的主要原因是___________________________________。
（3）一定条件下，对在密闭容器中进行的合成氨反应达平衡后，其他条件不变时，若同时压缩容器的体积和升高温度达新平衡后，与原平衡相比，请将有关物理量的变化的情况填入下表中（填“增大”、“减小”或“可能增大也可能减小”）：
| | 反应速率 | 平衡常数K | 氨的体积分数 |
| 变化情况 | | | |
| A．0.3mol | B．0.15mol | C．小于0.15mol | D．大于0.15mol，小于0.3mol |
答案
（2）（2分）压强过大，需要的动力越大，对材料的强度和设备制造的要求也越高。
（3）（3分）
| | | |
| 增大 | 减小 | 可能增大也可能减小 |
解析
核心考点
试题【氨是一种重要的化工原料，氨的合成与应用是当今重要研究内容之一。不同温度、压强下，合成氨平衡体系中NH3的物质的量分数见下表（N2和H2起始物质的量之比为1∶3）】；主要考察你对绿色化学等知识点的理解。[详细]
举一反三
已知：①尿素的熔点是132.7℃，常压下超过160℃即可分解；
②三聚氰胺的熔点是354℃，加热易升华，微溶于水；
③以尿素为原料生产三聚氰胺的原理是：
6CO(NH2)2
C3N6H6 + 6NH3 + 3CO2请回答：
（1）尿素是一种常用含氮量最高的化肥，其氮元素的质量百分数为 ，在实验室使其熔化的容器名称叫_________ 。工业上合成尿素的化学反应方程式为___________________________________(反应条件可以不写)
（2）写出各主要成份的化学式：产品1 、产品2 、X ；
（3）联氨系统沉淀池中发生的化学反应方程式为： ；
（4）若生产过程中有4%的尿素损耗，每吨尿素可生产三聚氰胺 吨，副产品纯碱 吨。
⑴一种利用废弃赤泥的方法是将赤泥配成一定的液固比，作为一种吸收剂，吸收热电厂排放的含SO2的烟气，写出吸收SO2时可能发生的化学反应方程式 ▲ 。
⑵为综合利用赤泥中的各种成分，某科研小组设计了如下工艺流程：
 |
已知：TiO2不溶于稀盐酸、稀硫酸，能溶于浓硫酸生成TiOSO4（硫酸氧钛，易水解）。
①氧化物D的化学式是 ▲ ，原料A最好是下列物质中的 ▲ 。
| A．氨水 | B．氢氧化钠 | C．生石灰 | D．双氧水 |
③写出上述工艺中稀释时发生水解反应的化学方程式 ▲ 。
活性炭，杂质元素有铁、镁、铝、硅、铜等）中提取海棉钯（含Pd＞99.9%）的部分工艺流程如下：
将最后所得到的滤液，经过一定的操作后可得到海棉钯。
（1）废钯催化剂经烘干后，再在800℃的高温下焙烧，焙烧过程中需通入足量空气的原因是 ▲ ；焙烧时钯转化为氧化钯（PdO），则甲酸还原氧化钯的化学方程式为 ▲ 。
（2）钯精渣中钯的回收率高低主要取决于王水溶解的操作条件，已知反应温度、反应时间和王水用量对钯回收率的影响如图1～图3所示，则王水溶解钯精渣的适宜条件为 ▲ 、 ▲ 、 ▲ 。
（3）王水是浓硝酸与浓盐酸按体积比1∶3混合而成的，王水溶解钯精渣的过程中有化合物A和一种无色、有毒气体B生成，并得到滤渣。
①气体B的分子式： ▲ ；滤渣的主要成分是 ▲ 。
②经测定，化合物A由3种元素组成，有关元素的质量分数为Pd：42.4%，H：0.8%，则A的化学式为 ▲ 。
（1）已知煅烧黄铁矿的化学方程式为 4FeS2 + 11O2
该反应中氧化剂和氧化产物之比为 ；标准状态下得到4.48升SO2 时，一共转移了 mol e－。（每空3分）
（2）已知温度、压强对SO2平衡转化率的影响如下表所示：根据上表回答，SO2转化到SO3的
最佳反应条件是 。（每空2分）
| A．400－500℃ 0.1 MPa | B．400℃10 MPa |
| C．500℃10 MPa | D．400－500℃1 MPa |
（4）市售浓硫酸的密度是1.84 g / cm3、质量分数为98 % ，若用H2SO4· XH2O来表示这种浓硫酸，则X为 。（每空2分）
后产物可以用于漂白消毒。根据以上信息完成下列化学方程式：（1）A与B的反应
（2）C在B的反应
（3）B与消石灰的反应
（4）在输送B气体的管道有时可能会发生漏气，管道工人可以用浓氨水来检查是否漏气，已知能发生如下反应：B + NH3→ N2 + HCl如果管道某处漏气，用该方法检查时会出现的现象是
写出B气体参与的总的化学方程式
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