题目
题型:不详难度:来源:
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(1)将菱锌矿研磨成粉的目的是____ _,滤液1后两步操作的目是: 。
(2)完成加漂粉精反应的离子方程式:
□Fe(OH)2+□____+□_____ →□Fe(OH)3+□Cl-
(3)针铁矿的组成元素是Fe、O和H,化学式量为89,化学式是_______。
(4)为了了解如何调节滤液2的PH,请写出两个你认为需要查阅的数据
, (用文字叙述)
(5) “滤液4”之后的操作依次为______、_______、过滤,洗涤,干燥。
(6)分析图中数据,菱锌矿粉中ZnCO3的质量分数不低于________。
答案
(2)2Fe(OH)2+ClO-+H2O →2Fe(OH)3+Cl-
(3)FeO(OH)(或其它合理答案)
(4)Mg(OH)2开始沉淀时的pH、Zn(OH)2开始沉淀时的pH, Mg(OH)2沉淀完全时的pH、Zn(OH)2沉淀完全时的pH(任写两个即可)
(5)蒸发浓缩、冷却结晶(或其它合理答案)
(6)125m2/81m1(或其它合理答案)
解析
核心考点
试题【硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌,菱锌矿的主要成分是ZnCO3,并含少量的Fe2O3 、FeCO3 MgO、CaO等,生产工艺流程示意】;主要考察你对绿色化学等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)装置中温度计的水银球应插到 处,以控制 的温度;
(2)蒸馏烧瓶中加入碎瓷片的目的是 ;
(3)冷凝管中水的进出位置是 ,原因是 ;
(4)利用该套装置,可进行的实验是 。
① 用河水或井水制取蒸馏水 ② 除去食盐水里的少量Ca2+、Mg2+
③ 完全除去水中溶解的CO2。
A.石油的分馏和干馏都是复杂的物理变化和化学变化 |
B.工业上生产酒精,可以用发酵法和乙烯水化法 |
C.工业生产聚氯乙烯的反应原理是利用缩聚反应 |
D.石油裂解气能使溴水褪色,但不能使酸性高锰酸钾褪色 |
化学键 | N≡N | H—O | N—H | O=O |
键能/kJ·mol-1 | 945 | 463 | 391 | 498 |
(2)进一步研究NH3生成量与温度的关系,部分实验数据见下表(反应时间3 h):
T/℃ | 30 | 40 | 50 |
生成NH3量/(10-6mo1/L) | 4.8 | 5.9 | 6.0 |
②与目前广泛应用的工业合成氨方法相比,该方法中固氮反应速率慢。请提出可提高其反应速率且增大NH3生成量的建议(请写出两条) ▲ 、 ▲ ;
(3)氨是氮肥工业的重要原料。某化肥厂生产铵态氮肥(NH4)2SO4的工业流程如下:
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①往沉淀池中装入CaSO4悬浊液后,需先通入足量NH3,再通入CO2的原因是
▲ 。
②煅烧炉中产生的固态副产品为 ▲ ,生产流程中能被循环利用的物质X为 ▲ 。
A.合成氨生产过程中将NH3液化分离,可加快正反应速率,提高N2、H2的转化率 |
B.硫酸工业中,在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量 |
C.电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法,可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室 |
D.传统的硅酸盐工业为人类提供了大量的建筑等材料。 |
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(2)生产流程中所得滤液的主要成分为
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(3)假设生产流程中铝元素和硅元素均没有损耗,钠原子的利用率为10%,试通过计算确定该分子筛的化学式(写出计算过程)。
(4)分子筛的孔道直径为4Å称为4A型分子筛;当Na+被Ca2+取代时就制得5A型分子筛,当Na+被K+取代时就制得3A型分子筛。要高效分离正丁烷(分子直径为4.65Å)和异丁烷(分子直径为5.6Å)应该选用 ▲ 型的
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