工业上采用硫化钠－石灰铁盐法处理高砷废水（砷的主要存在形式为H3AsO3）取得了很好的效果。实现了废水处理过程的“三废”零排放。其主要工艺流程如下：已知：①亚砷 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

工业上采用硫化钠－石灰铁盐法处理高砷废水（砷的主要存在形式为H₃AsO₃）取得了很好的效果。实现了废水处理过程的“三废”零排放。其主要工艺流程如下：

已知：①亚砷酸（H₃AsO₃）还原性较强，易被氧化为砷酸（H₃AsO₄）
②亚砷酸盐的溶解性大于相应的砷酸盐［如Ksp(FeAsO₃)＞Ksp(FeAsO₄)］
请回答以下问题：
（1）废气的主要成分为，通过与石灰发生反应（填基本反应

类型）被吸收。
（2）写出一级沉砷过程中生成雌黄的离子方程式：                               。
（3）滤液A中，除了有Na₂SO₄、H₂SO₄以外，还有溶质                         。
（4）二级沉砷过程中使用双氧水的目的有              。
A．将三价砷氧化为五价砷，以提高除砷效果
B．将Fe²⁺氧化可生成Fe(OH) ₃沉淀，以加速悬浮物的沉降
C．作绿色氧化剂，不引进新的杂质
（5）过滤操作常用的玻璃仪器有：
（6）滤渣B的主要成分有                          （写两种，用化学式表示）。

答案

（10分）（每空2分）
（1）H₂S；中和反应（或复分解反应） 2分
（2）2H₃AsO₃＋3S^2-＋6H⁺→As₂S₃↓＋6H₂O
（或 2H₃AsO₃＋3S^2-→As₂S₃↓＋6OH^-；H⁺＋OH^-→H₂O）（2分）
（3）H₃AsO₃（2分）
（4）A B C（少1个选项扣1分，直至扣完）（2分）
（5）漏斗、烧杯、玻璃棒（2分）
（6）FeAsO₄、Ca₃(AsO₄)₂、Ca₃(AsO₃)₂、Fe(OH) ₃、CaSO₄等（合理答案均给2分）

解析

略

核心考点

试题【工业上采用硫化钠－石灰铁盐法处理高砷废水（砷的主要存在形式为H3AsO3）取得了很好的效果。实现了废水处理过程的“三废”零排放。其主要工艺流程如下：已知：①亚砷】；主要考察你对绿色化学等知识点的理解。[详细]

举一反三

（15分）我国钛铁矿（主要成分为FeTiO₃，还含有Al₂O₃、SiO₂等）的储量居世界首位，用钛铁矿制取TiO₂和副产品硫酸亚铁晶体的的流程如下：

已知：Al(OH)₃的Ksp= 1.3ⅹ10^-33，Fe(OH)₂的Ksp= 1.6ⅹ10^-14。
（1）滤液I主要含有TiO²⁺、SO₄^2—、Fe²⁺、（填离子符号）；
（2）调节PH应最好使用；

A．Fe

B．Ca(OH)₂

C．NH₃•H₂O

D．NaOH

（3）操作II是指                                    洗涤、干燥。
（4）步骤②中发生的化学反应方程式为：                                           ；考虑成本和废物综合利用等因素，生产过程中产生的废液中应加入          处理较合理。
（5）实验室通常将硫酸亚铁进一步制备为硫酸亚铁铵晶体[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂•6H₂O]以利保存，制备方法被收入中学《实验化学》教材中；专家测定晶体含量的办法是：准确称取m g产品溶解定容至250.00ml，移取25.00ml于锥形瓶中，用c mol·L^－¹的标准KMnO₄溶液滴定至                   ，记录消耗KMnO₄溶液的体积为V mL；此时发

生的反应为：
5Fe²⁺+MnO₄^－+8H⁺===5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O，（已知硫酸亚铁铵晶体的相对分子质量为3

92），则产品中硫酸亚铁铵晶体纯度的计算式可表达为：w%= 。

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（16分）某小组对酸化及碱化膨润土负载镍催化CO₂加氢甲烷化反应进行了研究。
(1)制备Ni一酸化膨润土、Ni-碱化膨润土的部分流程如下：

①“溶解”时维持反应温度为70~80℃，其目的是                。
②“氧化”一步反应的离子方程式为                            。
（2）最后一步加HNO₃后可回收的主要物质（写化学式）                      。
(3)在不同温度下，膨润土、Ni-酸化膨润土、Ni-碱化膨润土催化CO₂加氢甲烷化反应结果如下图所示：

① 在测定温度内，Ni-酸化膨润土对CO₂加氢甲烷化反应的最适宜温度为350℃，理由是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
② 500℃时，在上述实验条件下向某装有膨润土的密闭容器中通入5 mol CO₂和20 mol H₂，充分反应后生成CH₄的物质的量为。

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KIO₃在酸性条件下是一种较强的氧化剂，在碱性介质中能被Cl₂、次氯酸盐氧化为KIO₄。KIO₃在常温下稳定，加热至560℃开始分解。工业生产KIO₃的流程如下：

（1）写出反应器中生成KH（IO₃）₂的化学方程式：
6I₂+11KClO₃+3H₂O= 。
当有1．2 mol电子转移的时候，生成KH（IO₃）₂的物质的量为。
（

2）生产过程中，在反应器中加入反应物之后，还需加入硝酸酸化并保持微沸1小时，加硝酸的目的是            。微沸1小时的目的是            。
（3）调pH=10时，所加试剂C最好是                         。
A．NaOH       B．NH₃·H₂O         C．KOH              D．KCI
（4）从溶液B中得到碘酸钾固体，进行的操作I包括            。
A．蒸发浓缩                       B．冷却结晶         C．蒸发结晶   D．过滤洗涤

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由黄铜矿为原料(主要成分为CuFeS₂)制备99.95%～99.98%精铜的流程如下：

(1) 高温焙烧第一反应为2CuFeS₂＋4O₂===Cu₂S＋2FeO＋3SO₂，该反应中氧化剂为____________。产物Cu₂S在1 200℃高温下继续反应：2Cu₂S＋3O₂===2Cu₂O＋2SO_2,2Cu₂O＋Cu₂S===6Cu＋SO₂。6mol CuFeS₂和14.25mol O₂反应，理论上可得到Cu________mol(假定各步反应都完全)。
(2) 取三份质量均为16.9g的上述粗铜，成分为Cu、Fe、Zn。现在需要分析其中铜的含量，进行如下实验(所有气体体积均为标况下的数据)：
① 取一份粗铜放入足量稀硫酸中，共放出氢气1.568L。
② 另取一份粗铜放入稍过量的较浓硝酸中，加热使合金铜完全溶解，收集

到了NO和NO₂的混合气体8.736L，与3.304LO₂混合后，得到的混合气体恰好被水完全吸收。
③ 再取一份粗铜进行电解精炼，阳极完全溶解后阴极增加质量17.28g。
求粗铜中Cu的质量分数(保留一位小数)。

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某铜矿石含氧化铜、氧化亚铜、三氧化二铁和脉石（SiO₂) ，现采用酸浸法从矿石中提取铜，其工艺流程图如下。其中铜的萃取（铜从水层进人有机层的过程）和反萃取（铜从有机层进人水层的过程）是现代湿法炼铜的重要工艺手段。

已知：①Cu₂O+2H⁺＝Cu²⁺+Cu + H₂O；②当矿石中三氧化二铁含量太低时，可用硫酸和硫酸铁的混合液浸出铜； ③反萃取后的水层2是硫酸铜溶液。
回答下列问题：
(1)矿石用稀硫酸处理过程中发生反应的离子方程式为：Cu₂O+2H⁺＝Cu²⁺+Cu + H₂O
                       、                          （写其中2个）
(2)将有机层和水层分离的操作方法叫        ，实验式完成此操作所用到的一种主要仪器是                  。
(3)“循环I”经多次循环后的水层1不能继续循环使用，但可分离出一种重要的硫酸盐晶体，该晶体的化学式是          。
(4)写出电解过程中（两电极都是惰性电极）阴极发生反应的电极反应式
(5)“循环Ⅲ”中反萃取剂的主要成分是

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