题目
题型:不详难度:来源:
压强/MPa 转化率/% 温度/℃ | 0.1 | 0.5 | 1 | 10 |
400 | 99.2 | 99.6 | 99.7 | 99.9 |
500 | 93.5 | 96.9 | 97.8 | 99.3 |
600 | 73.7 | 85.8 | 89.5 | 96.4 |
(1)已知SO2的氧化是放热反应,如何利用表中数据推断此结论?________________________________________________________。
(2)在400~500℃时,SO2的催化氧化采用常压而不是高压,主要原因是:__________________________________________。
(3)选择适宜的催化剂,是否可以提高SO2的转化率?________(填“是”或“否”),是否可以增大该反应放出的热量?________(填“是”或“否”)。
(4)为提高SO3吸收率,实际生产中用________吸收SO2。
(5)已知:2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) ΔH=-196.9 kJ·mol-1,计算每生产1万吨98%的硫酸所需要的SO3质量和由SO2生产这些SO3所放出的热量。
答案
(2)增大压强对提高SO2转化率无显著影响,反而会增加成本
(3)否 否
(4)浓硫酸
(5)8.0×103 t 9.845×109 kJ
解析
(2)根据表格中的数据可以得知:在0.1MPa下SO2的转化率已经很高,如在400℃时已达99.2%,若增大压强到10 MPa,压强增大了100倍但是SO2的转化率增大为99.9%,只增大了0.7%,变化不大。而压强增大100倍,需要对设备的材料、动力、能源等都做相应地提高,增大成本投入。
(3)使用催化剂只能改变化学反应的速率,改变反应到达平衡的时间,不能使化学平衡发生移动,即对SO2的转化率不产生影响;而在一定条件下,化学反应放出的热量与参加反应的反应物的量成正比,因SO2的转化率不变,所以反应放出的热量也不会增大。
(4)在生产实际中是采用98.3%的浓硫酸作吸收剂来吸收SO3的。因为若用水进行吸收会形成酸雾,将影响SO3的吸收速率和效率。
(5)1万吨98%的硫酸含H2SO4的质量:9.8×109 g。
设需要SO3的质量为x,该反应产生的热量为y。
H2SO4~ SO3~ 放出的热量
98 g 80 g 196.9 kJ×
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200124/20200124212657-20354.png)
9.8×109 g x y
则
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200124/20200124212658-58377.png)
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200124/20200124212658-26459.png)
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200124/20200124212658-95095.png)
解得x=8.0×103 t,y=9.845×109 kJ。
核心考点
试题【工业上生产硫酸时,利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤。压强及温度对SO2转化率的影响如下表(原料气各成分的体积分数为:SO2 7%,O2 11%】;主要考察你对绿色化学等知识点的理解。[详细]
举一反三
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200124/20200124212639-94535.png)
(1)目前,工业上用铁触媒作催化剂,在20~50 MPa、450℃左右用氮、氢混合气体在________中进行合成氨。则沿X方向回去的物质是________。
(2)目前生产尿素是以氨气与CO2为原料,发生反应的化学方程式是________、________。
尿素适用于各种土壤,在土壤中尿素发生水解,其水解的化学方程式是________。
(3)沉淀池中发生反应的化学方程式是________________。
(4)上述生产中的副产品氯化铵长期使用会造成土壤酸化、变硬甚至板结。对土壤的酸碱性进行测定与改良是保护________、提高土壤肥力的有效途径。测定土壤的pH的方法是________。
(1)海水中存在大量的氯化钠,氯化钠中的金属元素位于元素周期表的________族。
(2)目前,国际上使用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变成蒸气,蒸气经冷却而得高纯度的淡水。由此可判断蒸馏法是________(填“物理变化”或“化学变化”)。
(3)工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品。反应式为:
NaCl+H2O
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200124/20200124212627-54859.png)
(4)近年来,有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废气并回收二氧化硫的方法。该方法流程如下图:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200124/20200124212627-83596.jpg)
请写出②④的化学反应方程式:________、________。
A.(NH4)2SO4 | B.NH4HCO3 | C.NH4NO3 | D.NH4Cl |
A.在侯氏制碱工业中,向饱和氯化钠溶液中先通入氨气,后通入二氧化碳 |
B.在硫酸工业、合成氨工业、硝酸工业中,皆采用循环操作提高原料利用率 |
C.在氯碱工业,电解槽被离子交换膜隔成阴极室和阳极室 |
D.工业上采用电解熔融氯化铝的方法制取金属铝 |
A.①③ | B.②④ | C.⑤⑥ | D.③④ |
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