题目
题型:不详难度:来源:
(1)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇:
反应Ⅰ: CO(g) + 2H2(g)
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反应Ⅱ: CO2(g) + 3H2(g)
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① 上述反应符合“原子经济”原则的是 _____(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
② 下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数(K)。
温度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
由表中数据判断ΔH1 0 (填“>”、“=”或“<”)。
③ 某温度下,将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中,充分反应,达到平衡后,测得c(CO)= 0.2 mol/L,则CO的转化率为 ,此时的温度为 (从上表中选择)。
(2)已知在常温常压下:
① 2CH3OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(g) ΔH1= -1275.6 kJ/mol
② 2CO (g)+ O2(g) = 2CO2(g) ΔH2= -566.0 kJ/mol
③ H2O(g) = H2O(l) ΔH3= -44.0 kJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式:
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①设计如右图所示的电池装置。该电池正极的电极反应为
。
② 工作一段时间后,测得溶液的pH减小,
该电池总反应的化学方程式为
。
答案
(2) CH3OH(l)+ O2(g) = CO(g) + 2H2O(l) ΔH=﹣442.8 kJ∕mol
(3)① O2 + 2H2O + 4e- =" " 4OH-
② 2CH3OH + 3O2 + 4OH- = 2CO32- + 6H2O
解析
(2)将三个热化学方程式进行变形:①+[-②]+4×③,可得甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式,即CH3OH(l)+ O2(g) = CO(g) + 2H2O(l),ΔH=ΔH1+[-ΔH2]+4ΔH3=﹣442.8 kJ∕mol
(3)②先写出甲醇燃烧的反应式为2CH3OH + 3O2 = 2CO2 + 4H2O 、2CO2 + 4KOH=2K2CO3 + 2H2O,将以上两式进行合并,可得该电池的总反应式为 2CH3OH + 3O2 + 4OH- = 2CO32- + 6H2O 。
核心考点
试题【(12分)2009年10月1日,我国成功举办国庆六十年阅兵活动。其中阅兵仪式上9辆电动车与混合动力车等新能源车辆的亮相,展示了综合国力、国防科技发展水平。同时也】;主要考察你对无机非金属材料等知识点的理解。[详细]
举一反三
甲:污水
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乙:污水
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丙:污水
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填空和回答:
(1)甲、乙、丙提出的方案能否制得铜?
甲:____________________;乙:____________________;丙:____________________。
(2)在能制得铜的方案中,会导致环境污染的一步操作是:_____________________________
______________________________________________________________________________。
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A.在生活舱中,可用过氧化钠制备氧气 |
B.金属镁可用作制造飞机、火箭的重要材料 |
C.在航天试验用的仪器仪表中大量使用了硅等非金属材料 |
D.返回舱外层的隔热瓦使用的是金属材料 |
A.高 | B.低 | C.相等 | D.高或相等 |
A.铝质轻,便于运输、贮存且安全 |
B.铝燃烧时放出的热量大,且燃烧后产物对环境的污染容易得到有效的控制 |
C.在地球上,铝矿资源比较丰富 |
D.现代电冶铝的工业技术已为铝作为新能源奠定了重要基础 |
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