题目
题型:不详难度:来源:
A.从海水中可得到NaCl,电解熔融NaCl或其水溶液都可制得Cl2 |
B.因海水中含有镁元素,故不需经过化学变化就可以得到镁单质 |
C.利用蒸馏原理从海水中提取淡水是海水淡化技术发展的新方向 |
D.无论是海水波浪发电还是潮汐发电,都是将化学能转化为电能 |
答案
解析
B:海水中的镁是以离子形式存在,必须要经过沉淀、脱水、电解等化学方法提取,不正确
C:蒸馏法海水淡化,并不是新技术、新方向,不正确
D:波浪发电、潮汐发电,都没有发生化学变化,不正确
答案为A
核心考点
试题【海水是一个巨大的化学资源库,下列有关海水综合利用的说法正确的是A.从海水中可得到NaCl,电解熔融NaCl或其水溶液都可制得Cl2B.因海水中含有镁元素,故不需】;主要考察你对无机非金属材料等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.金属材料 | B.无机非金属材料 |
C.复合材料 | D.功能高分子材料 |
其操作步骤为:
I.升温至实验温度,通人高纯N2,从投料口加人石英砂(含载氧体)
Ⅱ.停止通入N2,从反应器下方按比例通入水蒸气和CO2,从投料口加入CaO
Ⅲ.停止通入水蒸气和CO2,从投料口加入煤
Ⅳ.持续通入水蒸气和CO2,开始反应;在气体出口管中通人高纯N2
(1)冷凝器的作用是 。
(2)可使用CaCO3代替CaO脱硫,CaCO3脱硫的化学方程式为 。
(3)通人N2的目的: 。
(4)反应器中发生如下几种反应:
C(s)十H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=+131kJ/mol
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-394kJ/mol
CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H=-283kJ/mol
CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)
下图能表示CO与H2O(g)生成CO2和H2的反应过程和能量关系的图是 (填序号)。
(5)已知830℃时,CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)的平衡常数K=1,等物质的量的CO和H2O反应达到平衡时,CO的转化率为 .
(6)煤气化过程中会生成少量CH4,已知CH4与CaSO4反应生成CaS、CO2和H2O,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
(7)煤气化后,混合气体由CO、H2和CH4等组成,可用于制燃料电池。其中碱性条件下CH4参与反应的电极反应式为 。
A.人类利用的能源都是通过化学反应获得的 |
B.绿色植物进行光合作用时,将太阳能转化为化学能“贮存”起来 |
C.物质的化学能可以在不同条件下转为热能、电能为人类所利用 |
D.化石燃料蕴藏的能量来自远古时期生物体所吸收利用的太阳能 |
A.石油属于可再生矿物能源 | B.石油主要含有碳、氢两种元素 |
C.石油的裂化属于物理变化 | D.裂化汽油不能使溴水褪色 |
A.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 |
B.淀粉餐具被认为是最有发展前景的一次性餐具,可有利于保护环境 |
C.“低钠盐”就是氯化钠中加入一定量的氯化钙,降低钠元素的含量 |
D.煤经过气化和液化两个物理变化,可变为清洁能源 |
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