题目
题型:不详难度:来源:
请回答下列问题:
(1)酸溶I的目的是__________________________________。
(2)①酸溶Ⅱ时残渣与王水在加热条件发生的主要反应是:
3Pd +12HCl + 2HNO3 3H2PdCl4 + 2NO↑+ 4H2O
写出催化剂中另一主要成分与浓硝酸反应的化学方程式:_________________。
②酸溶Ⅱ需控制温度不宜过高,除了控制一定反应速率外,其原因可能还有
_____________________________。
③若用足量的烧碱吸收气体,请写出吸收后溶液中含有的溶质的化学式:NaOH、NaNO2、___________、___________。
(3)使用甲醛还原钯的化合物时,溶液须保持碱性,否则会造成甲醛的额外损耗,原因是_______________________________________。
(4)操作I的名称是_______________,溶液I可能含有的有机离子为________________。
(5)有人提出,在进行酸溶前最好先将废催化剂在700℃下进行灼烧,同时不断通入空气,
其目的是______________________________________________________。
答案
(2)①C+4HNO3(浓) CO2↑+4NO2↑+2H2O (2分)
②防止硝酸分解,防止盐酸、硝酸挥发(2分)
③NaNO3、Na2CO3(2分)
(3)酸性条件下,甲醛会被硝酸氧化(2分) (4)过滤(2分) HCOO−(2分)
(5)除去废催化剂中的活性炭,减少王水的消耗(2分)
解析
(2)①浓硝酸具有强氧化性,也能氧化单质碳,反应式为C+4HNO3(浓) CO2↑+4NO2↑+2H2O。
②由于硝酸易分解,且硝酸和盐酸都易挥发,所以温度不能太高。
③因为气体中含有CO2和NO2,所以还会产生碳酸钠和硝酸钠。
(3)由于在酸性条件下,硝酸能氧化甲醛,所以溶液必须保持碱性。
(4)金属Pd不溶于水,过滤即可。甲醛的氧化产物是甲酸,所以可能含有的有机离子是 HCOO−。
(5)因为在加热时碳能被氧气氧化生成CO2,这样可以减少王水的消耗。
核心考点
试题【(16分)钯(Pd)的性质与铂相似。工业上从废催化剂(主要成分是钯和活性炭,还含有少量铁、锌)中回收钯,采用如下流程:请回答下列问题:(1)酸溶I的目的是___】;主要考察你对无机非金属材料等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.用乙醇和浓硫酸制乙烯 | B.用电解水获得的氢气来合成氨 |
C.用晒盐后的卤水制溴单质 | D.用氢氧化钠和二氧化碳制碳酸钠 |
已知:① Li2O·Al2O3·4SiO2H2SO4(浓)Li2SO4Al2O3·4SiO2·H2O↓
② 某些物质的溶解度(S)如下表所示:
T/℃ | 20 | 40 | 60 | 80 |
(Li2CO3)/g | 1.33 | 1.17 | 1.01 | 0.85 |
(Li2SO4)/g | 34.2 | 32.8 | 31.9 | 30.7 |
(1)、请依次写出在括号内加入试剂的化学式 、 。
(2)、请依次写出方框中所得到物质的化学式 、 。
(3)、步骤Ⅰ中反应的离子方程式是 。
(4)、已知滤渣2的主要成分有Mg(OH)2和CaCO3。向滤液1中加入石灰乳的作用是(运用化学平衡原理简述) 。
(5)、向滤液2中加入饱和Na2CO3溶液,过滤后,用“热水洗涤”的原因是
。
(6)、氧化铝在工业上用作高温耐火材料,制耐火砖、坩埚、瓷器、人造宝石等,同时氧化铝也是炼铝的原料。写出用氧化铝炼铝的化学方程式: 。
A.氯、溴、碘 | B.钠、镁、铝 | C.烧碱、氢气 | D.氯化钠 |
A.Fe2O3 | B.Al2O3 | C.HgO | D.Cu2S |
①用铝热法炼铁____________________________________________________
②电解法冶炼铝______________________________________________________
③湿法炼铜______________________________________________________
(2)海水中含有氯化镁,是镁的重要来源之一。从海水中制取镁,某同学设计了如下步骤:
①把贝壳制成石灰乳
②直接往海水中加石灰乳,沉降、过滤、洗涤沉淀物
③将沉淀物与盐酸反应,结晶、过滤、干燥产物
④将得到的产物熔融后电解。
下列说法不正确的是__________________(填代号)
A.此法的优点之一是原料来源丰富 |
B.进行①②③步骤的目的是从海水中提取氯化镁 |
C.第④步电解制镁是由于镁是很活泼的金属 |
D.以上制取镁的过程中涉及的反应有分解反应、化合反应和置换反应 |
。
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