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题目
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(12分)碱式碳酸铜[Cu2(OH)2C03]是一种用途广泛的化工原料。工业上可用电子工业中刻蚀线路板的酸性废液(主要成分有FeCl3、CuCl2、FeCl2)制备,其制备过程如下:

查阅资料知,通过调节溶液的酸碱性可使Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下:
物质
Cu(OH)2
Fe(OH)2
Fe(OH)3
开始沉淀pH
6.0
7.5
1,4
沉淀完全pH
13
14
3.7
(1)氯酸钠的作用是                
(2)调节溶液A的pH范围为             ,可以选择的试剂是            .(填序号)。
a.氨水                   b.硫酸铜               c.氢氧化铜            d.碳酸铜
(3)反应B的温度要控制在60℃左右,且保持恒温,可采用的加热方法是          ;若温度过高,所得蓝绿色沉淀中会有黑色固体出现,黑色固体可能是              
(4)已知滤液中含有碳酸氢钠,写出生成碱式碳酸铜的离子方程式:            
(5)过滤得到的产品洗涤时,如何判断产品已经洗净                 
答案
(1)将Fe2+氧化成Fe3+   (2)3.7~6.0    cd (3)水浴加热    CuO 
(4)2Cu2++3CO32-+2H2O=Cu2(OH)2CO3+2HCO3-
(5)取最后一次洗涤液,加入硝酸银、硝酸溶液,无沉淀生成则表明已洗净
解析
(1)由于沉淀氢氧化亚铁的pH大于沉淀氢氧化铁的pH,所以应该把亚铁离子氧化生成铁离子,然后再沉淀,所以氯酸钠的作用是将Fe2+氧化成Fe3+
(2)根据表中数据可知,要沉淀氢氧化铁,而不沉淀氢氧化铜,则溶液的pH应该控制在3.7~6.0之间;由于不能引入杂质,所以选择的试剂是cd。
(3)要控制在60℃左右,且保持恒温,可采用的加热方法应该是水浴加热;如果温度过高,则氢氧化铜会分解生成黑色的氧化铜。
(4)根据反应物和生成物可得出反应的方程式为
2Cu2++3CO32-+2H2O=Cu2(OH)2CO3+2HCO3-
(5)由于沉淀表面含有吸附的氯离子,所以可以通过检验氯离子来判断,即取最后一次洗涤液,加入硝酸银、硝酸溶液,无沉淀生成则表明已洗净。
核心考点
试题【(12分)碱式碳酸铜[Cu2(OH)2C03]是一种用途广泛的化工原料。工业上可用电子工业中刻蚀线路板的酸性废液(主要成分有FeCl3、CuCl2、FeCl2)】;主要考察你对无机非金属材料等知识点的理解。[详细]
举一反三
、(12分)钡盐生产中会排出大量的钡泥[主要含有等]。某化工厂主要生产,现利用钡泥制取,其部分工艺流程如下:(已知:(1)FeO2-极易水解而生成Fe(OH)3   (2)Fe3+在pH=3.7时即可水解即沉淀完全)

(1)酸溶后溶液中的反应化学方程式为:
                                                       
(2)酸溶时通常控制反应温度不超过70℃,且不使用浓硝酸,其原因是防止反应速率过快、浓硝酸挥发且易       
(3)该厂结合本厂生产实际选用的X为        (填化学式);“中和Ⅰ”会使溶液中(填离子符号)          的浓度减少。
(4)从溶液中得到其晶体的分离方法叫                              
(5)废渣可直接排放。上述流程中洗涤的目的是                                
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(12分)工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下:

⑴气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的____________吸收。
a.浓H2SO4      b.稀HNO3        c.NaOH溶液      d.氨水
⑵用稀H2SO4 浸泡熔渣B,取少量所得溶液,检验溶液中还存在Fe3的方法是_______________________(注明试剂、现象)。
⑶由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为__________________________________。
⑷以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼,下列说法正确的是____________。
a.阴阳极的质量变化相等          b.电解质溶液的组成不发生变化
c.溶液中Cu2向阳极移动         d.利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属
⑸利用反应2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制备CuSO4,若将该反应设计为原电池,其正极电极反应式为________________________________________。
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下列制备金属单质的方法或原理正确的是
A.在高温条件下,用H2还原MgO制备单质Mg
B.在通电条件下,电解熔融Al2O3制备单质Al
C.在通电条件下,电解饱和食盐水制备单质Na
D.加强热,使CuO在高温条件下分解制备单质Cu

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冶炼Na、Al等活泼金属通常采用的方法是
A.电解其熔融盐或氧化物B.电解其盐的水溶液
C.热分解法D.热还原法

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(10分)某科研小组设计出利用工业废酸(10%H2SO4)来堆浸某废弃的氧化铜锌矿的方案,实现废物综合利用,方案如下图所示。

已知:各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示。
离子
开始沉淀时的pH
完全沉淀时的pH
Fe2
6.34
9.7
Fe3
1.48
3.2
Zn2
6.2
8.0
请回答下列问题:
⑴氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS,在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶,则相同温度下:Ksp(CuS)      Ksp(ZnS)(选填“>”“<”或“=”)(Ksp 沉淀离子浓度积)。
⑵物质A可使用下列物质中的     
A.KMnO4     B.O2      C.H2O2      D.Cl2
⑶除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH,pH应控制在     范围之间。
⑷物质B可直接用作氮肥,则B的化学式是     
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