题目
题型:不详难度:来源:
| 金属 | 冶炼原理 |
A | Fe | Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 |
B | Hg | 2HgO2Hg+O2↑ |
C | Mg | 2MgO(熔融) 2Mg+O2↑ |
D | Na | 2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑ |
答案
解析
试题分析:铁的金属性介于中间,一般用还原剂还原,A正确;Hg是不活泼的金属,一般用加热法,B正确;镁是活泼的金属,一般用电解法冶炼,但电解的是熔融的氯化镁,因为氧化镁的熔点高,C不正确;钠是活泼的金属,一般用电解法冶炼,D正确,答案选C。
点评:金属的冶炼一般是依据金属的活泼性选择相应的方法,常见金属冶炼的方法有:1.热分解法:适用于不活泼的金属,如汞可用氧化汞加热制得;2.热还原法:用还原剂(氢气,焦炭,一氧化碳,活泼金属等)还原;3.电解法:适用于K、Ca、Na、Mg、Al等活泼金属;4.其他方法:如CuSO4+Fe=Cu+FeSO4。
核心考点
试题【下列常见金属的冶炼原理中不合理的是 金属冶炼原理AFeFe2O3+3CO2Fe+3CO2BHg2HgO2Hg+O2↑CMg2MgO(熔融) 2Mg+O2↑DN】;主要考察你对无机非金属材料等知识点的理解。[详细]
举一反三
①核能 ②柴草 ③焦碳 ④太阳能 ⑤氢能 ⑥液化石油气 ⑦水煤气 ⑧天然气
A.②③⑥⑦ | B.①④⑤ | C.③⑥⑦⑧ | D.①②④ |
A.充分利用太阳能 |
B.因地制宜开发利用风能、水能、地热能、潮汐能 |
C.合理、安全开发利用氢能、核能 |
D.能源都是通过化学反应获得的 |
A.用蒸馏法能从海水中提取淡水 |
B.从海水中可以得到氯化镁,再加热分解可制金属镁 |
C.用氯气从海水中提溴的关键反应是Cl2+2Br-= 2Cl-+Br2 |
D.煤的气化主要反应是 |
A.海水Mg(OH)2Mg |
B.海水MgCl2溶液MgCl2熔融Mg |
C.海水Mg(OH)2MgOMg |
D.海水Mg(OH)2MgCl2溶液 MgCl2熔融Mg |
已知铅浮渣的主要成分是PbO、Pb,还含有少量Ag、Zn、CaO和其他不溶于硝酸的杂质。25℃时,Ksp(CaSO4)=4.9x10-5,Ksp(PbSO4)=1.6xl0-8。
(1)已知步骤I有NO气体产生,浸出液中含量最多的阳离子是Pb2+。分别写出PbO、Pb参加反应的化学方程式 。
(2)步骤I需控制硝酸的用量并使Pb稍有剩佘,目的是 。
(3)母液可循环利用于步骤I,其溶质主要是 (填一种物质化学式),若母液中残留的SO42-过多,循环利用时可能出现的问题是 。
(4)产品PbSO4还需用Pb(NO3)2溶液多次洗涤,目的是除去 。
(5)铅蓄电池的电解液是硫酸,充电后两个电极上沉积的PbSO4分别转化为PbO2和Pb,充电时阴极的电极反应式为 。
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