题目
题型:不详难度:来源:
(1)高温下,H2S存在下列反应:2H2S(g) 2H2(g)+S2(g),其平衡常数表达式为K=。
(2)用石灰乳吸收H2S制取Ca(HS)2需要在低温下进行,其原因是 ;过滤得到的滤渣可再利用,滤渣的主要成分是 (填化学式)。
(3)合成硫脲需长时间搅拌,并在较高温度(80℃-85℃)下进行,其目的是 。
Ca(HS)2与CaCN2在水溶液中合成硫脉的化学方程式为 。
(4)化合物X与硫脲互为同分异构体,X加入FeCl3溶液中,溶液显红色,X的化学式为 。
答案
(1)c2(H2)·c(S2)/c2(H2S)
(2)温度低H2S溶解量大,溶液中H2S浓度高,有利于吸收;Ca(OH)2[或Ca(OH)2和CaS]
(3)使反应物充分接触,维持较高温度,有利于提高反应速率
Ca(HS)2+2CaCN2+6H2O2CS(NH2)2 + 3Ca(OH)2
(4)NH4SCN
解析
试题分析:(1)K的表达式为生成物浓度的次方除以反应物浓度的次方。(2)气体在水中的溶解度,随着温度的升高而减小。石灰乳中Ca(OH)2的浓度较大,吸收H2S后,一般仍有剩余,可以再利用。(3)接触面积大,温度高均可以提高反应速率。由(2)的提示知,石灰乳吸收H2S生成Ca(HS)2进入“合成”阶段,箭头指入为加入反应物,则CaCN2和H2O均为反应物,由元素守恒知,生成CS(NH2)2外还有Ca(OH)2。(4)与FeCl3溶液,溶液显红色,应为SCN-,同分异构体的化学式相同,由原子种类和数目可以确定还有NH4+ ,则为NH4SCN。
核心考点
试题【用石灰乳、石灰氮(CaCN2)和炼厂气(含H2S)反应,既能净化尾气,又能获得应用广泛的CS(NH2)2(硫脲),其部分工艺流程如下:(1)高温下,H2S存在下】;主要考察你对无机非金属材料等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)从下面两图可以得出的结论为 、 。
图1 25℃时MgO水化随时间变化X射线衍射谱图
图2 90℃时MgO水化随时间变化X射线衍射谱图
(2)水化反应MgO+H2O = Mg(OH)2能自发进行的原因是 。
(3)结合元素周期律和表1可知,金属氢氧化物受热分解的规律有 。(写一条即可)
表1 部分主族元素的金属氢氧化物热分解温度/℃
LiOH | NaOH | KOH | Al(OH)3 | Mg(OH)2 | Ca(OH)2 | Ba(OH)2 |
924 | 不分解 | 不分解 | 140 | 258 | 390 | 700 |
(4)已知热化学方程式:Mg(OH)2 (s) =" MgO" (s)+H2O (g) ΔH =" 81.5" kJ·mol-1
①Mg(OH)2起阻燃作用的主要原因是 。
②与常用卤系(如四溴乙烷)和有机磷系(磷酸三苯酯)阻燃剂相比,Mg(OH)2阻燃剂的优点是 。
(1)溶液A的溶质的主要成分为 。(填化学式)
(2)钴渣中加入稀H2SO4酸化后,再加入Na2S2O3溶液可以浸出钴离子,则浸出钴离子的离子方程式为(产物中只有一种酸根) 。
(3)在实验室模拟工业生产时,也可用盐酸浸出钴离子,但实际工业生产中不用盐酸,请从反应原理分析不用盐酸浸出钴离子的主要原因: 。
(4)加入NaF的反应为:Li++F-LiF↓,该反应的平衡常数表达式为K= 。
(5)加入30%Na2CO3溶液的作用是 。
(6)在空气中锻烧CoCO3生成Co3O4的化学方程式是 。
(1)高炉炼铁的原料有铁矿、焦炭和石灰石,其中起熔剂作用的是 ,目的是除去铁矿石中的脉石,其产物密度比铁 ,所以在铁水的 (填“上部”或“下部”)形成炉渣而与铁水分离。
(2)焦炭在高炉炼铁中起着举足轻重的作用,下列不属于焦炭作用的是 。
A.作为燃料,为炼铁中的化学反应反应(删去)提供能量 |
B.作为还原剂与二氧化碳反应产生还原氧化铁的一氧化碳 |
C.对高炉中的物料起到支撑和疏散的作用 |
D.作为熔剂,除去铁矿石中的杂质 |
(4)写出高炉炼铁中与碳元素有关的氧化还原反应化学方程式:
。
②
③几种物质不同温度下的溶解度。
(1)从滤渣1中分离出Al2O3的部分流程如下图所示,括号表示加入的试剂,方框表示所得到的物质。写出图中①、②、③表示的各物质,步骤II中反应的离子方程式是 。
(2)已知滤渣2的主要成分有Mg(OH)2和CaCO3,写出生成滤渣2反应的离子方程式:
。
(3)向滤液2中加入饱和Na2CO,溶液,过滤后,用“热水洗涤”的原因是 。
(4)工业上,将Li2CO3粗品制备成高纯Li2CO3的部分工艺如下。
①将粗产品Li2CO3溶于盐酸作用解槽的阳极液,LiOH溶液作阴极液,两者用离子选择半透膜隔开,用惰性电极电解。阳极的电极反应式是 。
②电解后向产品LiOH溶液中加入过量NH4HCO,溶液生成Li2CO3反应的化学方程式是 。
已知Li2CO3微溶于水。请回答下列问题:
(1)写出LiAlSi2O6与硫酸反应的化学方程式_______________________。
(2)沉淀B的主要成分是_____________(写化学式)。
(3)蒸发浓缩Li2SO4溶液时,需要使用的硅酸盐质仪器有蒸发皿、_________和_________。
(4)上述生产流程中蒸发浓缩Li2SO4溶液的目的是____________________。
(5)金属锂用于锂电池时,常用FeF3作其正极的活性物质,FeF3常用FeCl3与40%HF溶液反应制备。在制备过程中需要选用特制聚四氟乙烯材料的容器进行反应,而不是用普通的玻璃仪器或陶瓷仪器,其原因是_________________________________(用化学反应方程式表示)。
(6)金属锂可用于储存氢气,其原理是:①2Li+H2=2LiH,②LiH+H2O=LiOH+H2↑。若已知LiH的密度为0.82g·cm-3,用金属锂吸收224L H2(标准状况)恰好完全反应,则生成的LiH的体积与被吸收的氢气的体积之比为1: ______(精确到整数)。
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