题目
题型:不详难度:来源:
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(1)写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式:
(2)试管B中盛放的溶液是 ,其主要作用是
。
(3)装置中通蒸气的导管不能插入试管B的溶液中,目的是 。
(4)若要把制得的乙酸乙酯分离出来,应采用的实验操作是 。
(5)做此实验时,往往还向大试管A中加入几块碎瓷片,其目的是 。
(6)用30g乙酸与46g乙醇反应,如果实际产量是理论产量的67%,则实际得到乙酸乙酯的质量是 。
A.44g | B.29.5g | C.74.8g | D.88g |
答案
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(2)饱和Na2CO3溶液;降低酯在水中的溶解度,除去酯中混有的醇和酸,利于分层。(1+3分)
(3)倒吸(1分) (4)分液(1分) (5)防止暴沸(1分)(6)B(2分)
解析
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(2)在反应过程中,乙醇和乙酸都乙挥发,所以要除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇,可以利用饱和碳酸钠溶液,其作用是降低酯在水中的溶解度,除去酯中混有的醇和酸,利于分层和闻到气味。
(3)由于乙酸和乙醇都是和水互溶的,所以为了防止倒吸,导管不能插入溶液中。
(4)乙酸乙酯不溶于水,分液即可。
(5)在反应过程中,需要加热,因此加入碎瓷片的目的是防止暴沸。
(6)根据方程式可知,46g乙醇如果完全酯化需要60g乙酸,因此乙酸是不足的,所以应该生成的乙酸乙酯是44g,所以实际生成的乙酸乙酯是44g×67%=29.48g,答案选B。
核心考点
试题【(11分) “酒是陈的香”,就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯,在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题:(1)写出制取乙酸乙酯的】;主要考察你对酯等知识点的理解。[详细]
举一反三
物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 密度/(g/cm3) |
乙醇 | -144 | 78 | 0.789 |
乙酸 | 16.6 | 117.9 | 1.05 |
乙酸乙酯 | -83.6 | 77.5 | 0.90 |
浓硫酸 | —— | 338 | 1.84 |
(1)写出该反应的化学反应式 。
(2)按装置图安装好仪器后,将在大试管中配制好体积比为3︰2的乙醇和乙酸混合溶液与浓硫酸混合时的操作要点是 。
(3)根据上表数据分析,为什么乙醇需要过量一些,其原因是 。
按正确操作重新实验,该学生很快在小试管中收集到了乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物。现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品,下图是分离操作步骤流程图。在图中圆括号表示加入适当的试剂,编号表示适当的分离方法。
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(4)写出加入的试剂:试剂(a)是 ;试剂(b)是 。
(5)写出有关的操作分离方法:①是 ,②是 ,③是 。
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乙酸乙酯 水 醋酸 乙醇
那么,水解过程是从甲处断开还是从乙处断开呢?试分析说明如何通过示踪原子的方法来确定化学反应的过程.
(1) 300多年前,著名化学家波义耳发现了铁盐与B的显色反应,并由此发明了蓝黑墨水。用B制造墨水主要利用了 类化合物的性质。(填代号)
A.醇 B.酚 C.酯 D.羧酸
(2) M与NaOH反应的方程式是 。
(3) B与丙醇反应得到的酯具有抗氧化作用,是目前广泛应用的食品添加剂.其结构简式为 ;C的同分异构体有(包括C) 种。
(4)写出由A生成D的化学反应方程式:
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下列说法中不正确的是
A.该过程是一种新的硫酸生产方法 | B.C2H5OSO3H具有酸性 |
C.该过程中①、②是加成反应 | D.该过程中③、④是酯类的水解反应 |
A 是丙三醇和乙酸发生了酯化反应
B 生成的有机物是乙酸丙酯
C 分子量为146的有机物可以发生水解反应
D 发生的反应属消去反应
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