题目
题型:不详难度:来源:
I.合成苯甲酸甲酯粗产品
在烧瓶中加入12.2g苯甲酸和20mL甲醇(密度约0.79g/mL) ,再小心加入3mL 浓硫酸,混匀后,投入几粒碎瓷片,小心加热使反应完全,得苯甲酸甲酯粗产品。
(1)该反应中浓硫酸的作用 ,若反应产物水分子中有同位素18O,写出能表示反应前后18O位置的化学方程式 ,甲醇过量的原因 。
(2)如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片,应该采取的正确操作是 。
(3)甲、乙、丙三位同学分别设计了如图三套实验室制取苯甲酸甲酯的装置(夹持仪器和加热仪器均已略去)。根据有机物的特点,最好采用 装置(填“甲”、“乙”、“丙”)。
Ⅱ.粗产品的精制
(4)苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等,现拟用下列流程图进行精制,请根据流程图填入恰当操作方法的名称:操作I为 ,操作II为 。
(5)以上流程图中加入Na2CO3溶液后,放入分液漏斗中振荡、静置,要得到有机层,其具体操作是 。
(6)苯甲酸甲酯的产率为 。
答案
(2)冷却后补加
(3)乙
(4)分液;蒸馏
(5)将分液漏斗上口的玻璃塞打开(或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔),再旋开分液漏斗活塞,用锥形瓶接收下层液体,待下层液体刚好流尽时关闭活塞,将有机层从分液漏斗上口倒入另一干净的容器(或烧杯)中
(6)65 %
解析
(3)甲虽然采用了冷却装置,但甲醇已经脱离了反应体系,对提高反应物的利用率不利,丙没有冷却降温装置,会导致一部分反应物及产物挥发逸出,无论是对环境还是对产品的制取都不利。而乙把甲、丙的优点集结在一起,既减少了反应物的挥发消耗,也提高了产品的产率。故选择乙装置。
(4)苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等,先加入水可以溶解硫酸,再加入饱和的Na2CO3溶液,既可以反应消耗苯甲酸,也可以降低苯甲酸甲酯的溶解度。由于它们是互补相容的液体,因此可常用分液的方法分离。在分液得到的有机物中因为甲醇与苯甲酸甲酯的沸点不同,将它们通过蒸馏分离开来。
(5)分液的具体操作是:将分液漏斗上口的玻璃塞打开(或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔),再旋开分液漏斗活塞,用锥形瓶接收下层液体,待下层液体刚好流尽时关闭活塞,将有机层从分液漏斗上口倒入另一干净的容器(或烧杯)中。
(6)n(苯甲酸)="m/M=12.2g" ÷122g/mol=0.1mol;n(甲醇)=(20×0.79g) ÷32g/mol="15.8g÷32g/mol" =0.494mol。苯甲酸的物质的量不足,应该以苯甲酸为标准来进行计算。n(苯甲酸甲酯)=" m/M=8.84g÷" 136g/mol="0.065mol." 苯甲酸甲酯的产率为(0.065mol÷0.1mol)×100%="65" %
核心考点
试题【某化学小组以苯甲酸为原料制取苯甲酸甲酯。有关物质的沸点和相对分子质量如表:I.合成苯甲酸甲酯粗产品在烧瓶中加入12.2g苯甲酸和20mL甲醇(密度约0.79g/】;主要考察你对酯等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列说法正确的是
A.常温下,M能与银氨溶液发生反应 |
B.④的反应类型属于酯化反应,不属于取代反应 |
C.用饱和碳酸钾溶液能鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯. |
D.淀粉和纤维素的化学式均为(C6H10O5)n,二者互为同分异构体 |
A.除去乙酸乙酯中残留的乙酸,可加过量饱和Na2CO3溶液振荡后,静置分液 |
B.某烷烃主链4个碳原子数的同分异构体有2种,则与其碳原子个数相同的且主链4个碳原子的单烯烃有4种 |
C.Imol有机物与NaOH溶液反应,最多消耗5mol NaOH |
D.有机物分子中所有原子在同一平面内 |
(1)在圆底烧瓶中装入7~8 g硬脂酸甘油酯,然后加入2~3 g的氢氧化钠、5 mL水和10 mL酒精;加入酒精的作用为_______________________________。
(2)向所得混合物中加入____________________,静置一段时间,溶液分为上下两层,肥皂在__________层。
(3)图中长玻璃管的作用是________________________________________________。
(4)写出该反应的化学方程式______________________________________________。
A.制乙酸乙酯时,把乙醇和乙酸依次加入浓硫酸中 |
B.纤维素和淀粉都是多糖,二者互为同分异构体 |
C.煤的干馏是物理变化,煤的气化和液化是化学变化 |
D.三大合成材料是塑料、合成纤维和合成橡胶 |
A.1摩 | B.2摩 | C.3摩 | D.4摩 |
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